以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都是通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是

A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B．Fe→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C．S→SO3→H2SO4→MgSO4 D．N2→NO→NO2→HNO3

D

【解析】

試題分析：A、鋁與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁，氧化鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，A不能實(shí)現(xiàn)；B、鐵不能直接轉(zhuǎn)化為氧化亞鐵，氧化亞鐵也不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在水溶液中和水與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，B不能實(shí)現(xiàn)；C、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫而不是三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氧化鎂或氫氧化鎂等反應(yīng)生成硫酸鎂，C不能實(shí)現(xiàn)；D、氮?dú)庠诜烹姷臈l件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，D可以實(shí)現(xiàn)；答案選D。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表所有原子中原子半徑最小的，B有三個(gè)能級(jí)，且各個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，D與C同周期，且C中未成對(duì)電子是該周期中最多的；D基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍；E有4個(gè)電子層，且與A最外層電子數(shù)相同，其他各層均排滿。

（1）寫出E2+的基態(tài)核外電子排布式 。

（2）A和C可以形成18電子的分子，該分子中C原子的雜化方式為 。

（3）C與D形成的酸根離子CD3－

①CD3－的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。

②寫出一種與CD3－互為等電子體的分子的化學(xué)式 。

（4）CA3的沸點(diǎn)比BA4的沸點(diǎn)高的原因是 。

（5）E2+與C的常見氫化物形成配位數(shù)為4的配合物離子，1mol該離子中含σ鍵數(shù)目為 。

（6）E晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中每個(gè)E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省仙桃天門潛江高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管

中加入0.1mol/L H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色

氣體

溶液中NO3—被

Fe2+還原為NO2

B

向飽和Na2CO3溶液中通入足

量CO2

溶液變渾濁

析出Na2CO3晶體

C

等體積pH＝2的HX和HY兩

種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排

水法收集氣體

HX放出的氫氣多且

反應(yīng)速率快

HX酸性比HY弱

D

先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中

滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再

加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液

開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省八市高三年級(jí)三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用，否則會(huì)發(fā)生中毒事故

B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用是相同的

C．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異

D．可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是

A．NO2是該過程的中間產(chǎn)物

B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO

D．該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO +O2 +4CO4CO2+N2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷合理的是

A．Cu的活動(dòng)性排在H之后，不能與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不能氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某海域海水一些化學(xué)成分如下表

海水成分

Na+

Ca2+

Mg2+

HCO3-

Zn2+

含量/mol·L-1

0.4

0.002

0.045

0.002

10-7

已知：25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

某化學(xué)小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)制備MgCl2，并提取Zn。設(shè)計(jì)流程如下：

[假設(shè)①②過程溶液體積不變，忽略分離過程的損失]

（1）25℃時(shí)測得海水的pH為8.0，其原因是（寫離子方程式） 。

（2）下圖為溶液pH與對(duì)應(yīng)的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)坐標(biāo)圖。

請(qǐng)結(jié)合圖中數(shù)據(jù)回答：

試劑X的化學(xué)式為 ；由濾液F到沉淀C過程（一般認(rèn)為離子濃度低于10-5mol/L就是沉淀完全），則調(diào)節(jié)的pH的范圍為 。

（3）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，把MgCl2溶液蒸發(fā)、灼燒所得的白色固體難溶解于水，于是認(rèn)為其主要成分是MgO。你認(rèn)為 （填“正確”、“不正確”），原因是（用化學(xué)方程式表示） 、 。

（4）由圖中c(Zn2+)計(jì)算Zn(OH)2的溶度積Ksp= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）計(jì)算題（寫出計(jì)算過程）

將11g鋁鐵合金的粉末放入100mL過量的KOH溶液中充分反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H2。試計(jì)算：

（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位有效數(shù)字）；

（2）該合金中鋁和鐵的物質(zhì)的量之比。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g) + 2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2

D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

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