相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92.4kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:下列敘述正確的是( 。
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)
物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
NH3N2H2
200吸收熱量a kJ
013放出熱量b kJ
400吸收熱量c kJ
A、熱量關(guān)系:a=b
B、①②③反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②
C、達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù):①>③
D、①中的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程
專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析:A.①中反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)和②相同,所以①②是等效平衡,但可逆反應(yīng)中存在化學(xué)平衡狀態(tài).
B.平衡常數(shù)表達(dá)式與反應(yīng)方程式有關(guān),同一反應(yīng)方程式中平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān),②中平衡常數(shù)K1=
C 2(NH 3)
C(N 2).C 3(H2)
、①③中平衡常數(shù)K2=
C(N 2).C 3(H 2)
C 2(NH 3)
;
C.如果將③體積增大一倍、①體積不變,則①③體系相同,達(dá)到平衡時(shí)氫氣體積分?jǐn)?shù)相等,將③再體積縮小至和①相同,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向體積減小的方向移動(dòng);
D.①中反應(yīng)前后體積不變,總質(zhì)量也不變,所以密度一直不變.
解答: 解:A.①中反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)和②相同,所以①②是等效平衡,但可逆反應(yīng)中存在化學(xué)平衡狀態(tài),所以熱量值關(guān)系一定滿(mǎn)足:a+b=92.4,故A錯(cuò)誤.
B.平衡常數(shù)表達(dá)式與反應(yīng)方程式有關(guān),同一反應(yīng)方程式中平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān),②中平衡常數(shù)K1=
C 2(NH 3)
C(N 2).C 3(H2)
、①③中平衡常數(shù)K2=
C(N 2).C 3(H 2)
C 2(NH 3)
,溫度相同,所以平衡常數(shù)①=③,故B錯(cuò)誤;
C.如果將③體積增大一倍、①體積不變,則①③體系相同,達(dá)到平衡時(shí)氫氣體積分?jǐn)?shù)相等,將③再體積縮小至和①相同,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向體積減小的方向移動(dòng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則氫氣體積分?jǐn)?shù)減小,則①>③,故C正確;
D.①中反應(yīng)前后體積不變,總質(zhì)量也不變,所以密度一直不變,所以密度不再改變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算,側(cè)重考查分析、計(jì)算能力,易錯(cuò)選項(xiàng)是BC,注意①②為等效平衡,難點(diǎn)是①②等效平衡的構(gòu)建,利用等效平衡再采用壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響分析解答較簡(jiǎn)單,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、室溫下,向0.01 mol/L NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
B、0.1 mol/L NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
C、Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3
D、25℃時(shí),濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH=4.75:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:
1
3
Fe2O3(s)+CO(g)?
2
3
Fe(s)+CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
,△H
 
0(填“>”、“<”或“=”)
2)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
 

A.減少Fe的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式
 

(2)若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH
 
7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="cy7wjgy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)若溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液(常溫下,其pH>7)③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
 
;pH由大到小的順序?yàn)?div id="mdqyfyl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液
c(H+)
c(OH-)
=104,V1與V2的大小關(guān)系為
 
(填“大于、等于、小于”或“均有可能”).
(5)已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向(2)的混合溶液中加入10mL 1mol?L-1  BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為
 
 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

醫(yī)用生理鹽水的濃度是( 。
A、3%~5%B、0.9%
C、35%~40%D、75%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷,下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的( 。
A、一定條件下,金屬鈉可以成為絕緣體
B、一定條件下,水在20℃時(shí)能凝固成固體
C、用斧頭將木塊一劈為二,在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒
D、幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

完成下列離子反應(yīng)方程式
(1)將鐵粉投入到CuSO4溶液中
 

(2將Al2O3溶于稀鹽酸中
 

(3)將金屬鋁投入到NaOH溶液中
 

(4)將Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:
①含100%聚乙烯的保鮮膜和酸雨都是混合物;
②天然氣和水煤氣都是可再生能源;
③冰和干冰既是純凈物又是化合物;
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;
⑥純堿和熟石灰都是堿;
⑦豆?jié){和霧中都含有膠體分散系.上述說(shuō)法正確的( 。
A、①②③④B、①②⑤⑥
C、③⑤⑥⑦D、①③④⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示的兩個(gè)裝置中,溶液的體積 均為200mL,開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L.工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)中均通過(guò)0.02mol電子.若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是( 。
A、產(chǎn)生氣體的體積:①>②
B、溶液的pH變化:①增大,②減小
C、電極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量:①>②
D、電極反應(yīng)式:①的陰極:Cu2++2e-═Cu,②的負(fù)極:2H++2e-═H2

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