Question

為了檢驗(yàn)SO₄^2-，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下4種方案，其中方案最優(yōu)的是（　�。�

• A、方案甲：試液

  BaCl2溶液

  白色沉淀

  足量稀HNO3

  沉淀不溶解
• B、方案乙：試液

  足量稀HCl

  溶液（無(wú)沉淀、氣泡）

  BaCl2溶液

  白色沉淀
• C、方案丙：試液

  足量稀HNO3

  溶液（無(wú)沉淀）

  Ba(NO3)2溶液

  白色沉淀
• D、方案�。涸囈�

  Ba(NO3)2溶液

  白色沉淀

  足量HCl

  沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：根據(jù)氯離子會(huì)與銀離子生成氯化銀不溶于稀硝酸的沉淀，鋇離子會(huì)與碳酸根離子、硫酸根離子生成沉淀，氫離子會(huì)與碳酸根離子、亞硫酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生氣體，亞硫酸根離子能被硝酸氧化成硫酸根離子進(jìn)行分析．

解答： 解：A、加入氯化鋇溶液，與氯化鋇溶液的反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的硫酸根離子、碳酸根離子和銀離子，再加入稀鹽酸，硫酸鋇和氯化銀都不溶解，不能檢驗(yàn)出硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B、加入足量鹽酸，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明不是銀離子，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明不是碳酸根離子、亞硫酸根離子，在剩下的兩種溶液中滴加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則該瓶溶液中一定含有硫酸根離子，故B正確；
C、加入稀硝酸，因亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子，與硝酸鋇溶液的反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的硫酸根離子，但不一定是原溶液中的，可能是亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子，不能檢驗(yàn)出硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；
D、加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的有硫酸根離子、亞硫酸根離子和碳酸根離子，加入鹽酸沉淀不溶解的可能是硫酸鋇或亞硫酸鋇，無(wú)法檢驗(yàn)出硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查來(lái)自硫酸根離子的檢驗(yàn)，注意在解此類題時(shí)，首先要分析需要鑒別離子的性質(zhì)，注意加入的試劑只會(huì)與需要檢驗(yàn)的離子反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生干擾的還需要加其他試劑排除干擾．