下列各組離子在指定的溶液中,一定能大量共存的是( 。
A、使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中:K+、Ba2+、S2-、Cl-
B、FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、AlO2-
C、常溫下,
KW
c(H+)
=0.1mol?L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D、常溫下由水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液中:K+、Na+、HCO3-、Ca2+
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題:離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析:A.使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中存在碘單質(zhì),碘單質(zhì)能夠氧化硫離子;
B.鐵離子與偏鋁酸根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鋁沉淀;
C.該溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,Na+、AlO2-、S2-、SO32-之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng);
D.常溫下由水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液,則水電離的氫離子為10-14mol/L,該溶液為酸性或堿性溶液,碳酸氫根離子既能夠與酸溶液反應(yīng),也能夠與堿溶液反應(yīng),鈣離子與氫氧根離子反應(yīng).
解答: 解:A.使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中存在碘單質(zhì),S2-與碘單質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.Fe3+、AlO2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.常溫下,
KW
c(H+)
=0.1mol?L-1的溶液中存在大量氫氧根離子,Na+、AlO2-、S2-、SO32-離子之間不反應(yīng),且都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.常溫下由水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液,則水電離的氫離子為10-14mol/L,該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,HCO3-離子既能夠與酸溶液反應(yīng),也能夠與堿溶液反應(yīng),Ca2+與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中一定不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子共存的正誤判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 鹽酸和20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸溶液,得到兩條滴定曲線(xiàn),如圖所示,若以HA表示酸,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、滴定鹽酸的曲線(xiàn)是圖2
B、達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
C、達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-
D、當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時(shí),對(duì)應(yīng)混合液中各離子濃度大小順序?yàn)閏(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源.常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( 。
 二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子
A1mol 2NA
B22.4L1mol 
C 106g1mol
D 106g2 NA
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、推廣城市生活垃圾處理的減量化、資源化技術(shù),有利于環(huán)境保護(hù)和資源的充分利用
B、我國(guó)首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的阻攔索是特種鋼纜,屬于金屬材料
C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱(chēng)為“細(xì)顆粒物”,PM2.5在空氣中有可能形成膠體
D、水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下,將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù),可以降低自然界中碳的含量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在強(qiáng)酸性溶液中,可以大量共存的離子組是( 。
A、Al3+、Na+、SO42-
B、K+、NO3-、CO32-
C、Na+、HCO3-、Cl-
D、Ag+、Al3+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分別放置在如圖所示裝置(都盛有0.1mol?L-1的H2SO4溶液)中的四個(gè)相同的純鋅片,腐蝕最快的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了檢驗(yàn)SO42-,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下4種方案,其中方案最優(yōu)的是( 。
A、方案甲:試液
BaCl2溶液
白色沉淀
足量稀HNO3
沉淀不溶解
B、方案乙:試液
足量稀HCl
溶液(無(wú)沉淀、氣泡)
BaCl2溶液
白色沉淀
C、方案丙:試液
足量稀HNO3
溶液(無(wú)沉淀)
Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
D、方案。涸囈
Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
足量HCl
沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E屬于元素周期表中的短周期元素,并且其中只有一種金屬元素.A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的;B和C原子都只有兩個(gè)電子層,B原子的一個(gè)電子層的電子數(shù)是另一層的兩倍;C的原子的兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍;D原子的一個(gè)電子層的電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和;E的+1價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu).請(qǐng)按要求同答下列問(wèn)題:
(1)D元素在元素周期表中的位置是
 
,寫(xiě)出由A和C組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式
 

(2)由上述元素組成的化合物中屬于直線(xiàn)型分子是
 
(只要求寫(xiě)出兩種,用化學(xué)式表示).
(3)上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是
 
(至少寫(xiě)出兩種),其中有兩種污染物有同種元素并能相互反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 

(4)寫(xiě)出由B、C、E三種元素組成兩種氧化物互相反應(yīng)有氣體生成的化學(xué)方程式
 

(5)由A、B、C、E四種元素形成的化合物的水溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng)的離子方程式是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是( 。
A、化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B、液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質(zhì)
C、多糖、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D、古代的陶瓷、磚瓦,現(xiàn)代的玻璃、水泥等,都是硅酸鹽產(chǎn)品

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