Question

關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（　　）

• A、凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其鍵角一定是109°28′
• B、能層符號(hào)為N的能層一共含有9個(gè)原子軌道，最多能夠容納18個(gè)電子
• C、sp³雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混雜起來(lái)形成的一組新軌道
• D、凡AB₃型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵
• E、凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其鍵角不一定是109°28′，例如H₂O，故A不選；
• F、能層符號(hào)為N的能層一共含有16個(gè)原子軌道，最多能夠容納32個(gè)電子，故B不選；
• G、sp³雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混雜起來(lái)形成的一組新軌道，符合雜化軌道的理論，故選C；
• H、凡AB₃型的共價(jià)化合物，其中中心原子A不一定采用sp³雜化軌道成鍵，例如BF₃ 中的B是sp^{2雜化，故D不選}．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,化學(xué)鍵

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：sp³雜化軌道是指同一能層中能量相近s能級(jí)的一個(gè)軌道和p能級(jí)的三個(gè)軌道雜化以后形成四個(gè)新的軌道，這四個(gè)軌道上可以是孤電子對(duì)也可以是和其它原子形成共用電子對(duì)，如果是都用于和其它原子形成共用電子對(duì)，即沒(méi)有孤電子對(duì)則軌道的空間構(gòu)型和分子的空間構(gòu)型是一致的，如果有孤電子對(duì)則不一致，故A、D選項(xiàng)不正確，N能層有spdf四個(gè)能級(jí)16個(gè)軌道，故C也錯(cuò)．C選項(xiàng)符合雜化軌道的定義．

解答： 解：A、凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其鍵角不一定是109°28′，例如H₂O，故A不選；
B、能層符號(hào)為N的能層一共含有16個(gè)原子軌道，最多能夠容納32個(gè)電子，故B不選；
C、sp³雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混雜起來(lái)形成的一組新軌道，符合雜化軌道的理論，故選C；
D、凡AB₃型的共價(jià)化合物，其中中心原子A不一定采用sp³雜化軌道成鍵，例如BF₃ 中的B是sp²雜化，故D不選．故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)雜化軌道的理解及其空間構(gòu)型和分子的空間構(gòu)型的理解，以及原子構(gòu)造原理的把握．