下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；
C．鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子、亞鐵離子；
D．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)．
解答： 解：A．將鐵粉加入稀硫酸中，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該為亞鐵離子，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸中加入碳酸鈣，碳酸鈣需要保留化學(xué)式，正確的離子方程為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．銅片加入三氯化鐵溶液中，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故C正確；
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各化合物中，屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A、和CH3CH2CH2CHO
B、與
C、與
D、CH3CH2OH與HOCH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判斷出氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
B、Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C、Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+
D、HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)的影響的是（　�。�
A、加入一定量的CaCl2
B、加入一定量的CaCO3
C、加入15mL0.5mol/L的鹽酸
D、加入5mLH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、制備Al2O3：將AlCl3溶液蒸干灼燒
B、制備Fe（OH）3膠體：向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液繼續(xù)加熱至紅褐色
C、檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-：向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
D、比較CH3COO-和CO32-結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱：相同溫度下，測(cè)定濃度分別為0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的電子式為
 
．
（2）可用
 
把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)．（填實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)）
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）試管b中盛放的溶液作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=
 
．
（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：
 
．
（3）通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示．
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時(shí)，若設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示．下列說(shuō)法正確的是
 
：

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過(guò)），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：
 
，陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．加熱分解法  　B．過(guò)濾法  　C．結(jié)晶法    D．分液法　  E．蒸餾法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物
 
．
（2）分離水和汽油的混合物
 
．
（3）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物
 
．
Ⅱ．有以下物質(zhì)：A、熔融氯化鈉   B、純醋酸   C、碳酸鈣   D、酒精    E、二氧化碳   F、銅     G、氫氧化鈉溶液    H、蔗糖
（4）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是
 
，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）；
（5）寫(xiě)出物質(zhì)B和G在水中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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