今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

B.分別加入水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)

D.Va L④與Vb L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va:Vb=11:9

C

【解析】

試題分析:A.氨水中存在電離平衡,加氯化銨晶體抑制其電離,氫氧根離子的濃度變小,則pH減小,而氫氧化鈉溶液中加氯化銨晶體發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨,堿性減弱,pH減小,正確;B.強酸、強堿稀釋10倍,pH變化1,則稀釋10倍時②的pH=10,④的pH=4,而弱酸、弱堿稀釋10倍,pH變化小于1,則①的10<pH<11,③的3<pH<4,分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①>②>④>③,正確;C.①、④兩溶液等體積混合,溶液中氨水過量,溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨,溶液顯堿性,氨水的電離大于銨根離子的水解,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),錯誤;D.若混合后溶液pH=4,則鹽酸過量,則(Va×0.001-Vb×0.001)÷(Va+Vb) =0.0001mol/L,解得Va:Vb=11:9,正確;選C。

考點:考查弱電解質(zhì)的電離,PH值的大小比較等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省菏澤市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)A試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O,還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ,從該礦渣中提取銅的操作流程如下:(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)

(1)固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

該反應(yīng)物的一種重要用途為 。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+,理由是 。

涉及的離子方程式為(不必書寫Cu2O與鹽酸的反應(yīng))

、 。

檢驗濾液A中Fe2+的試劑為 。

(3)若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最佳試劑為 (填序號)。

A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(共10分)

Ⅰ.(6分)實驗室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。

(1)需要固體Na2CO3 g;

(2)該溶液中的陽離子數(shù)目為 個;

(3)需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液 mL;

(4)將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 L。

(5)用固體Na2CO3配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復(fù)使用) 。

A.稱量

B.洗滌

C.定容

D.溶解

E.搖勻

F.轉(zhuǎn)移

(6)沒有洗滌這步操作,所配制的溶液濃度 (填偏大、偏小或無影響)

Ⅱ.(4分)在25℃、101kPa條件下,將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來的溫度和壓強。

(1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣體中,V(CO)= L,V(H2)= L。

(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣中,V(CO):V(H2)= 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是

A.化學(xué)的主要目的就是制備出大量的人工合成元素

B.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

C.為了增加食物的營養(yǎng)成分、保質(zhì)期,可以在安全、合理的范圍內(nèi)使用食品添加劑

D.從自然界中提取元素的單質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)加入AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀的是

A.KClO3 B.CH3Cl C.CCl4 D.氯水

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10-17,則Zn(OH)2在水中物質(zhì)的量濃度為

A.1.4×10-6mol·L-1 B.3.0×10-6mol·L-1

C.1.4×10-9mol·L-1 D.3.0×10-9mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)(1)在配合物[Zn(NH3)4]2+中,提供空軌道的微粒是___________,在配合物物質(zhì)[Co(NH3)5Cl]Cl2 中,配位數(shù)數(shù)值是_________(填數(shù)字)。

(2)根據(jù)價電子對互斥理論預(yù)測HCN的空間結(jié)構(gòu)為 形,其中C原子用于形成σ鍵的是2個sp雜化軌道。(提示:HCN分子中所有原子的最外電子都達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。)

(3)在NaCl晶體中任一個Na+與它最近且等距離的Cl-有______個。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各式能真實表示物質(zhì)分子組成的是

A.SO2 B.CaCl2 C.SiO2 D.Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)溴化鈣是一種溴化物,用于石油鉆井,也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr2·2H2O的主要流程如下:

(1)與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是 。

(2)濾渣的成分可能是 。

(3)試劑M是 ,加入M的目的是 。

(4)操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥

(5)將氨氣通入石灰乳,加入溴,于65°C進行反應(yīng)也可制得溴化鈣,此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(6)制得的CaBr2·2H2O可以通過以下方法測定純度:稱取5.00g樣品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾,將濾渣洗滌、烘干、冷卻,稱量。得到2.00g固體,則CaBr2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。(相對原子質(zhì)量:Ca—40 Br—80 H—1 O—16)

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