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(共10分)

Ⅰ.(6分)實驗室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。

(1)需要固體Na2CO3 g;

(2)該溶液中的陽離子數目為 個;

(3)需要物質的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液 mL;

(4)將該溶液與足量稀硫酸反應,產生的氣體在標準狀況下的體積為 L。

(5)用固體Na2CO3配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復使用) 。

A.稱量

B.洗滌

C.定容

D.溶解

E.搖勻

F.轉移

(6)沒有洗滌這步操作,所配制的溶液濃度 (填偏大、偏小或無影響)

Ⅱ.(4分)在25℃、101kPa條件下,將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復至原來的溫度和壓強。

(1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣體中,V(CO)= L,V(H2)= L。

(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣中,V(CO):V(H2)= 。

(共10分)

Ⅰ.(1)26.5 (2)0.5NA或3.01×1023 (3)50 (4)5.6 (5)ADFBCE (6)偏小

Ⅱ.(1)5 5 (2)

【解析】

試題分析:Ⅰ(1)根據n=C·V、m=M·n, 實驗室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL,需要固體Na2CO3=1mol/L×0.25L×106g/mol=26.5g.

(2)26.5g碳酸鈉的物質的量為0.25×1=0.25mol,根據Na2CO3 =2Na++CO32-,該溶液中的陽離子數目為0.25×2×NA=0.5NA。

(3)根據C1V1=C2V2 1×25=5×V2,解得V2=50mL

(4)Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4 +CO2 ↑+H2O

1 mol 22.4L

0.25 mol 5.6L

(5)配制溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻、裝瓶等操作,所以用固體Na2CO3配制該溶液的操作順序是ADFBCE。

(6)沒有洗滌這步操作,將導致溶質減少,所配制的溶液濃度偏小。

Ⅱ(1)【解析】
(1)設V(CO)為xL,則V(H2)為(10-x)L

由2CO+O22CO2 ,△V 2H2+O22H2O,△V

2 1 2 1 2 1 3

x 0.5x (10-x) 1.5(10-x)

則0.5x+1.5(10-x)=15+10-15,

解得x=5,即V(CO)為5L,則V(H2)為(10-x)L=5L,

(2)由(1)可得:0.5x+1.5(10-x)=15+10-a,

解得x=(a-10)L,V(H2)為(10-x)L=(20-a)L,

即 V(CO):V(H2)=(a-10):(20-a).

考點:考查一定物質的量濃度溶液的配制,物質的量的計算。

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(1)混合溶液的pH=8的原因:____(用離了方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)=____

(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數值):

(4)己知NH4A 溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3 溶液中有氣體放出,試推斷(NH3)2CO3 溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”);

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pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

B.分別加入水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)

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