Question

（共10分）

Ⅰ.（6分)實驗室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。

（1）需要固體Na2CO3 g；

（2）該溶液中的陽離子數目為 個；

（3）需要物質的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液 mL；

（4）將該溶液與足量稀硫酸反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為 L。

（5）用固體Na2CO3配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復使用) 。

A．稱量

B．洗滌

C．定容

D．溶解

E．搖勻

F．轉移

（6）沒有洗滌這步操作，所配制的溶液濃度 (填偏大、偏小或無影響)

Ⅱ.(4分)在25℃、101kPa條件下，將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝ L，V(H2)＝ L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)：V(H2)＝ 。

Answer 1

(共10分)

Ⅰ.（1）26.5 （2）0.5NA或3.01×1023 （3）50 （4）5.6 （5）ADFBCE （6）偏小

Ⅱ.（1）5 5 （2）

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）根據n=C·V、m=M·n, 實驗室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL,需要固體Na2CO3=1mol/L×0.25L×106g/mol=26.5g.

（2）26.5g碳酸鈉的物質的量為0.25×1=0.25mol，根據Na2CO3 =2Na＋+CO32-,該溶液中的陽離子數目為0.25×2×NA=0.5NA。

（3）根據C1V1=C2V2 1×25=5×V2，解得V2=50mL

（4）Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4 +CO2 ↑+H2O

1 mol 22.4L

0.25 mol 5.6L

（5）配制溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻、裝瓶等操作，所以用固體Na2CO3配制該溶液的操作順序是ADFBCE。

（6）沒有洗滌這步操作，將導致溶質減少，所配制的溶液濃度偏小。

Ⅱ（1）【解析】
（1）設V（CO）為xL，則V（H2）為（10-x）L

由2CO+O22CO2 ，△V 2H2+O22H2O，△V

2 1 2 1 2 1 3

x 0.5x （10-x） 1.5(10-x)

則0.5x+1.5(10-x)=15+10-15，

解得x=5，即V（CO）為5L，則V（H2）為（10-x）L=5L，

（2）由（1）可得：0.5x+1.5(10-x)=15+10-a，

解得x=（a-10）L，V（H2）為（10-x）L=（20-a）L，

即 V（CO）：V（H2）=（a-10）：（20-a）.

考點：考查一定物質的量濃度溶液的配制，物質的量的計算。