【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖中所示的實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)合理的是

A. 可能證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si

B. 裝置可用來制備少量氧氣，并且控制反應(yīng)的發(fā)生與停止

C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中進(jìn)行

D. 制備并收集少量NO2氣體

【答案】C

【解析】

試題A．比較非金屬性，可根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，圖甲中鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，另外稀鹽酸有揮發(fā)性，也無法證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)、反應(yīng)速度快，且過氧化鈉為粉末，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶應(yīng)在常溫下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；D．二氧化氮與水反應(yīng)，且易溶于水，不能用排水法收集NO2氣體，只能用排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。

（1）B裝置的作用是_________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有____________氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。若去掉C，能否得出同樣結(jié)論____________（填“是”或“否”） ，原因是____________________________。

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請(qǐng)幫他完成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選）

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

___________________________

________________________

固體殘留物僅為Fe2O3

（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，則x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為________________________。

（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“生活無處不化學(xué)”，請(qǐng)你回答下列問題。

(1)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到現(xiàn)象是______，該變化稱為______反應(yīng)。

(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

(4)使用“84”消毒液(含 NaClO)時(shí)，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時(shí)間，使 NaClO 與H2O及空氣中的CO2充分 反應(yīng)，目的是得到殺菌消毒效果更好的______(填物質(zhì)名稱)，該反應(yīng)的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 ________（用字母代號(hào)填）。

A.Fe B．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。

某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________,在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.

（4）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 。

A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。

B.向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。

C.向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①_____________②____________③______________④________________

B請(qǐng)寫出通入⑥的化學(xué)方程式__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料，主要成分為 LiCoO2(難溶于水)還含有 Al以及少量 Ca、Mg、Cu、Fe 等。制備 Co3O4 微球的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)LiCoO2 中 Co 元素的化合價(jià)為______。

(2)配平步驟①中生成 Co2+的離子方程式為_____LiCoO2 +____H++_____H2 O2 =_____Co2++_____O2 +_____Li++_____H 2O此過程中若用濃鹽酸代替 H2SO4 和 H2O2的混合溶液，除因揮發(fā)使其利用率降低外，還有的缺點(diǎn)是_____。

(3)步驟②中，不同 pH 下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調(diào)節(jié)溶液 pH 的最佳范圍是______，理由是______。

(4)步驟④中，過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。

(5)步驟⑤中，Co(OH)2 在空氣中高溫焙燒生成 Co3O4 的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鋁熱法從下列氧化物中還原出物質(zhì)的量相同的金屬所消耗的鋁最少的是（ ）

A.Fe3O4B.MnO2C.V2O5D.Cr2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。

下列說法中正確的是

A. 一分子雷瑣苯乙酮含有3個(gè)碳碳雙鍵

B. 蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是

C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH

D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物

①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有_______________。

(2)針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺

(資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)

② 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。

③ 下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關(guān)說法不平確的是

A. 粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽極

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 黃銅礦冶銅時(shí)，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，FeO可用作冶鐵的原料

D. 粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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