【題目】下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖),有關(guān)說法不平確的是
A. 粗銅電解精煉時(shí),粗銅作陽極
B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C. 黃銅礦冶銅時(shí),副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料
D. 粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次分餾的方法
【答案】B
【解析】
試題A、電解精煉銅時(shí),粗銅作陽極,自身可以溶解,正確;B、制備單質(zhì)時(shí)涉及化學(xué)變化,制玻璃的反應(yīng)是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑和SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2↑,均不屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;C、SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3,進(jìn)而生成H2SO4,FeO與CO在高溫下可生成Fe,正確;D、制備硅的過程中,利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾,將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來,再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅,正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】戰(zhàn)國(guó)時(shí)成書的《尚書·洪范篇》有“稼稿作甘”之句,“甘”即飴糖,飴糖的主要成分是一種雙糖,1 mol該雙糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。則飴糖的主要成分是
A. 果糖B. 淀粉C. 麥芽糖D. 蔗糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列化學(xué)方程式:
(1)碳酸氫鈉受熱分解的方程式________________________________________
(2)NO2溶于水發(fā)生的反應(yīng)____________________________________________
(3)NH3與O2的反應(yīng)_________________________________________________
(4)HNO3見光或受熱的分解反應(yīng)_______________________________________
(5)Cu與稀HNO3的反應(yīng)_____________________________________________
(6)Cu與濃H2SO4的反應(yīng)_____________________________________________
(7)C與濃H2SO4的反應(yīng) _____________________________________________
(8)Mg與CO2的反應(yīng) ________________________________________________
(9)Al與Fe2O3高溫條件下的鋁熱反應(yīng)_____________________________________
(10)Al與NaOH溶液的反應(yīng)___________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖所示過程生成NH3,下列說法正確的是
A. Ⅰ中破壞的均為極性鍵
B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程
C. Ⅳ中NH2與H2生成NH3
D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5,下列說法正確的是
A.電極a為電池負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子
C.電池工作時(shí),OH向電極a移動(dòng)
D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+22OH-22e=V2O5+2B2O3+11H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種鋰銅可充電電池,工作原理如圖所示。在該電池中,非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON) 隔開。下列說法不正確的是
A. 充電時(shí),接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相違
B. 放電時(shí),N為電池的正極
C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為: Li++e-=Li
D. 陶瓷片允許Li+通過,不允許水分子通過
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中X、W為單質(zhì),Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件)
Ⅰ.若Z是生活中常用的調(diào)味品,W遇淀粉溶液變藍(lán),則:
(1)常溫下,X的顏色是____________。
(2)工業(yè)上Z有多種用途,用化學(xué)方程式表示Z的一種用途_________________________。
(3)生活中所用的Z加入了碘酸鉀,過量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到這種碘酸鹽,此反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
Ⅱ.若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì),Z是一種具有磁性的黑色晶體,則:
(1)X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
(2)將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng),產(chǎn)生112mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀.當(dāng)沉淀量最多,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL (精確到0.1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,下列判斷中正確的是
A. 電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)? adCuSO4(ag)cb
B. d電極反應(yīng)式為: Cu2++2e-=Cu,反應(yīng)后CuSO4溶液的濃度降低
C. C電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量
D. 該原電池原理為 Zn+ Cu2+= Zn2++Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中,充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式:OA:___________ ; BC:___________;
(2)原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。
(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。
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