從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論或解釋
A．將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中．該 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.84%，其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B．向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒(méi)有明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體．還原性Al＜Cu
C．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成．淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
D．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．溶劑的體積不等于溶液的體積；
B．Al和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
C．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；
D．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+水解，也可以加入MgCO3、MgO等物質(zhì)．
解答： 解：A．溶劑的體積不等于溶液的體積，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.84%，但物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．Al和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，但活潑性鋁大于銅，可用稀硫酸證明，故B錯(cuò)誤；
C．葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)需在堿性條件下，應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+足量Mg（OH）2消耗H+促進(jìn)Fe3+水解，使Fe3+完全水解成Fe（OH）3過(guò)濾除去，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題屬于常規(guī)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)考查范疇，注意問(wèn)題的性質(zhì)，本題難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯甲酸重結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱溶解、過(guò)濾洗滌、烘干裝瓶，在第一次過(guò)濾的過(guò)程前加入少量的水的目的：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向NH4Cl溶液加入少量石蕊，溶液顯
 
色，請(qǐng)用離子方程式寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
；
（2）PH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m
 
n（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）在廚房切咸菜用過(guò)的鋼刀很容易生銹，發(fā)生電化學(xué)腐蝕的具體類型是
 
．
（4）有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01mol?L-1、0.003 5mol?L-1、0.004mol?L-1，C（H+）-C（OH-）=
 
mol/L．
（5）在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則溶液中c（H+）
 
c（OH-）（填“＜”，“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 


（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行．已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為
 
mol?L-1?s-1
（4）在一恒定容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A（氣）+B（氣）?xC（氣），到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為
 
（填字母）．
A．只能為2   B．可能是2，也可能是3   C．只能為3   D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把99.5mL 0.2mol/L NaOH溶液加到100.5mL 0.1mol/L H2SO4中，所得溶液的pH為（　�。�
A、1B、2.7C、3D、3.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C、在0℃、1.01KPa下，22.4L的NO氣體與11.2L的O2混合，氣體分子數(shù)為NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2-OH
B、
C、CH3-CH=CH2+Br2→CH3CHBr→CH2Br
D、N≡N+2H2
一定條件下
H2N-NH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰空氣電池作為新一代大容量電池而備受矚目，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)鋰空氣電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，正極附近的電解液PH不斷升高
B、若把堿性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則正極會(huì)因?yàn)樯蒐i2O而引起碳孔堵塞，不利于正極空氣的吸附
C、放電時(shí)，當(dāng)有22.4L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被還原時(shí)，溶液中有4mol Li+從左槽移動(dòng)到右槽
D、鋰空氣電池又稱作“鋰燃料電池”，其總反應(yīng)方程為：4Li+O2═2Li2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、向漂白粉中通入少量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、過(guò)量的SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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