Question

（1）某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為

 

．
（3）氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行．已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為

 

mol?L^-1?s^-1
（4）在一恒定容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A（氣）+B（氣）?xC（氣），到平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為

 

（填字母）．
A．只能為2   B．可能是2，也可能是3   C．只能為3   D．無法確定．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式,等效平衡

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）圖示所指反應(yīng)是放熱反應(yīng)，注意各物質(zhì)的狀態(tài)；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，并注意標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；
（3）據(jù)v=

△n V

△t

解答；
（4）恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%，說明為完全等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）從圖上可見，反應(yīng)放熱，△H＜0，注意各物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A（g）+2B（g）═C（l）+3D（l）△H=-432 kJ?mol^-1，
故答案為：A（g）+2B（g）═C（l）+3D（l）△H=-432 kJ?mol^-1；
（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
（3）v=

△n V

△t

=

(4-2.4)mol 2L

5s

=0.16mol?L^-1?s^-1，故答案為：0.16mol?L^-1?s^-1；
（4）恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%，說明為完全等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol，故0.6mol+

2.8

x

=2mol，解得x=2，但是對于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料等比即等效，所以x=3也是正確的．
故選B．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的求算、等效平衡，題目有一定難度．