【題目】在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（　　）
①顏色�、谄骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量　③質(zhì)量�、軌簭� ⑤密度．
A.①和③
B.③和⑤
C.④和⑤
D.②和④

【答案】B
【解析】升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，所以化學(xué)平衡2NO2N2O4向左進行．

①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；

②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)M= 可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小；

③反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；

④升高溫度，化學(xué)平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT可知，容器內(nèi)壓強增大；

⑤反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ= 可知，混合氣體的密度不變．

故答案為：B．
化學(xué)反應(yīng)2NO2N2O4是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，所以化學(xué)平衡向左進行，據(jù)此進行分析即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.124g P4含有的P﹣P鍵數(shù)為4NA（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
B.Be和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：2Be+2OH ﹣+2H2O=2BeO2﹣+3H2↑
C.在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失發(fā)生的離子方程式是：
AgCl+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O
D.0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的離子有Cl﹣、SO42﹣、SCN﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N和Si能形成多種高硬度材料，如Si3N4，C3N4、SiC。

（1） Si3N4和C3N4中硬度較高的是_________，理由是____________________。

（2）C和N能合成三聚氰胺(如圖所示)，其中N原子的雜化方式為________________。

（3）C和N還能形成一種五元環(huán)狀有機物咪唑(im)，其結(jié)構(gòu)為。化合物[Co(im)6]SiF6的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:

①基態(tài)Co原子的次外層電子排布式為___________。N與Co2+之間的化學(xué)鍵類型是_________________，判斷的理由是__________________。

②陰離子[SiF6]2-中心原子Si的價層電子對數(shù)為___________________。陽離子[Co(im)6]2+和[SiF6]2-之間除了陰陽離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用，畫出該氫鍵的表示式_______。(例如，水中氫鍵的表示式為:)。

（4）β-SiC為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為a，已知Si原子半徑為rSi，C原子半徑為rC，該晶胞中原子的分數(shù)坐標(biāo)為:

C:(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)；……

Si:(1/4，1/4，1/4)；(1/4，3/4，3/4)；(3/4，1/4，3/4)；(3/4，3/4，1/4)。

則β-SiC立方晶胞中含有____個Si原子、___個C原子；該晶跑中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________(列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，F(xiàn)e極上析出紅色物質(zhì)

B. a和b連接時，SO42-向Fe極移動

C. 這種原電池可以提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流

D. 該原電池反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D 組成二元化合物K、L、M，甲、乙分別是B、D的單質(zhì)，常溫下分別是常見的固體和氣體，化合物M是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的主要氣體之一，丙是C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：

(1)C在元素周期表中的位置為_________。

(2)甲與丙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(3)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物的電子式為________，其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(4)E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是________(用離子符號表示)。B、F、G元素的非金屬性由強到弱的順序__________(用元素符號表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用來做噴泉實驗的是（ ）
A.HCl
B.NO
C.SO2
D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型電池，以NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料，負極材料采用Pt，正極材料采用MnO2（既作電極材料又對該極的電極反應(yīng)具有催化作用），該電池可用作衛(wèi)星、深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移6mol e﹣

B. 電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. a極上的電極反應(yīng)式為：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O

D. b極材料是MnO2，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ ②Z的體積分數(shù)不再變化

③體系的壓強不再改變 ④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2

⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. 僅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(　　)

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1

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