【題目】某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，F(xiàn)e極上析出紅色物質
B. a和b連接時，SO42-向Fe極移動
C. 這種原電池可以提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流
D. 該原電池反應的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+
【答案】C
【解析】A．a和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應；
B．a和b連接時，該裝置構成原電池，鐵為負極，銅片做正極；
C．這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流；
D．原電池放電時，電子由負極流向正極。
A．a和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以鐵片上有紅色銅析出，A正確；
B．a和b連接時，該裝置構成原電池，金屬性鐵強于銅，鐵作負極，銅片做正極，SO42-向負極Fe極移動，B正確；
C．由于隨著反應的進行鐵電極周圍亞鐵離子濃度越來越大，會阻礙反應的進行，所以這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流，C錯誤；
D．a和b連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極，鐵失去電子，銅片做正極，溶液中的銅離子得到電子，則該原電池反應的離子方程式為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，D正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知一定條件下合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 ， 在反應過程中，反應速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。
t1； t2； t3； t4。
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【題目】在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A2(g)+B2(g)
2AB(g)。該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
A. A2、B2、AB的反應速率的比值為1:1:2
B. 容器內的總壓強不隨時間變化而變化
C. 單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2
D. 容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
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【題目】在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點高低順序，其中正確的是（ ）
A. Mg>Al>Ca B. Al>Na>Li
C. Al>Mg>Ca D. Mg>Ba>Al
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【題目】下列有關第VIIA族元素說法不正確的是（ ）
A.原子最外層電子數(shù)都是7
B.從上到下原子半徑逐漸增大
C.單質從F2到I2，顏色逐漸加深
D.單質從F2到I2，氧化性逐漸增強
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【題目】在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（ �。�
①顏色�、谄骄鄬Ψ肿淤|量�、圪|量 ④壓強 ⑤密度．
A.①和③
B.③和⑤
C.④和⑤
D.②和④
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【題目】某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
回答下列問題：
（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質量分數(shù)是_______。
（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72－，寫出此反應的離子方程式：______。
（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4（>8溶解） | 9（>9溶解） |
①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時反應的離子方程式是___________。
②加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72－轉化為CrO42－。濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是______________________________。
（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________。
（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式：_______________。
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【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：3A(g)
B(g)+2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是
A. 若t1=15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004 mol/(L·s)
B. t1時該反應達到平衡，A的轉化率為40%
C. 該容器的容積為2L，B的起始的物質的量為0.02 mol
D. t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a/3 kJ/mol
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