Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
• B、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C、1.0×10^-3mol/L鹽酸的Ph=3.0，1.0×10^-8mol/L鹽酸的pH=8.0
• D、相同溫度下，1 mol?L^-1氨水溶液與0.5 mol?L^-1氨水溶液中，c（OH^-）之比是2：1

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋，促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，pH變大；
B、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，兩者之比為：

10-4.5

10-6.5

=100；
C、1.0×10^-8mol/L鹽酸的pH=8.0，溶液不可能呈堿性；
D、弱電解濃度越大電離越小，1 mol?L^-1氨水溶液的電離度為α1與0.5 mol?L^-1氨水溶液的電離度為α2（其中α1＜α2），則c（OH^-）之比是1×α1：0.5×α2＜2．

解答： 解：A、某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋，促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，pH變大，則a＜b，故A錯(cuò)誤；
B、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，兩者之比為：

10-4.5

10-6.5

=100，故B正確；
C、1.0×10^-8mol/L鹽酸的pH=8.0，溶液不可能呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D、弱電解濃度越大電離越小，1 mol?L^-1氨水溶液的電離度為α1與0.5 mol?L^-1氨水溶液的電離度為α2（其中α1＜α2），則c（OH^-）之比是1×α1：0.5×α2＜2，故D錯(cuò)誤；故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)溶液中PH的簡(jiǎn)單計(jì)算，不管酸溶液如果加水稀釋永遠(yuǎn)呈酸性，溶液的性質(zhì)不變．