Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、某微�？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp²雜化
• B、某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對
• C、某微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
• D、某微粒空間構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°28’

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．微粒中立體構(gòu)型是平面三角形，說明中心原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，中心原子采用sp²雜化說明中心原子中價層電子對個數(shù)是3；
B．VSEPR模型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對，空間構(gòu)型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對；
C．對于AB_n型，價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對，n=4含有一個孤電子對，其空間構(gòu)型是三角錐型，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子；
D．分子的空間構(gòu)型是正四面體，結(jié)構(gòu)對稱，但鍵角不一定是109°28’，也可能鍵角為60°．

解答： 解：A．價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對，微粒中立體構(gòu)型是平面三角形，說明中心原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，中心原子是以sp²雜化，如BCl₃中價層電子對個數(shù)=3+

1

2

×（3-3×1）=3，立體構(gòu)型是平面三角形，中心原子是以sp²雜化，故A正確；
B．對于AB_n型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；n=4若中心原子A有孤電子對，空間構(gòu)型為V形，說明該微粒中含有2個孤電子對，如H₂O中心原子O原子價層電子對為2+2=4，VSEPR模型為四面體，由于含有2對孤電子對，故為V型，故B正確；
C．微粒中立體構(gòu)型是三角錐型，說明中心原子A的價電子n=4且含有一個孤電子對，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，如PH₃分子中價層電子對數(shù)=3+

1

2

×（5-3×1）=4，且含有一個孤電子對，其空間構(gòu)型是三角錐型，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故C正確；
D．分子的空間構(gòu)型是正四面體，所含中心原子應(yīng)能形成4個δ鍵，且結(jié)構(gòu)對稱，中心原子所形成的共價鍵鍵長相等，但鍵角不一定是109°28’，如白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，且四個頂點上分別含有一個原子，所以其鍵角為60°，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了判斷分子或離子的空間構(gòu)型，注意AB_n型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；若中心原子A有孤電子對，根據(jù)中心原子價層電子對判斷VSEPR模型，結(jié)合孤電子對判斷空間構(gòu)型，題目難度中等．