Question

已知A、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示．

元素	原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)
A	原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B	其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)
C	原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍
D	位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大
E	是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期
F	原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體
G	原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個(gè)

（1）元素A的元素符號(hào)是

 

．元素D在元素周期表中的位置是第

 

周期、第ⅡA族．這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是

 

．
（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．在E、F、G三種元素中，原子半徑最小的是

 

（填元素名稱）．
（3）元素A與G可形成化合物AG₄，在該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

 

．A與氧元素可形成化合物AO₂，該化合物分子的電子式為

 

．
（4）在D、E、F三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，呈堿性的是

 

（填化學(xué)式）．
（5）元素B能與氫元素形成化合物BH₃，在通常狀況下，BH₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（6）元素E的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)，且反應(yīng)時(shí)都有鹽生成，則生成的鹽的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，則A為碳元素；B的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則B為N元素；C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，原子核外只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則C為Ne；D位于第ⅡA族，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Mg；E是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期，則E為Al；F原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體，則F為S；G原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個(gè)，原子序數(shù)大于S，處于第三周期，則最外層電子數(shù)為7，故G為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，則A為碳元素；B的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則B為N元素；C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，原子核外只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則C為Ne；D位于第ⅡA族，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Mg；E是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期，則E為Al；F原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體，則F為S；G原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個(gè)，原子序數(shù)大于S，處于第三周期，則最外層電子數(shù)為7，故G為Cl，
（1）由上述分析可知，元素A的元素符號(hào)是C．元素D為Mg，處于第三周期ⅡA族，這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是氖，
故答案為：C；三；氖；
（2）B為N元素，原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．Al、S、Cl三種元素處于同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑最小的是氯，
故答案為：；氯；
（3）元素C與Cl形成化合物CCl₄，含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；C與氧元素形成化合物CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，
故答案為：共價(jià)鍵；；
（4）在Mg、Al、S三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，呈堿性的是Mg（OH）₂，
故答案為：Mg（OH）₂；
（5）元素N能與氫元素形成化合物NH₃，在通常狀況下，NH₃的水溶液呈堿性，
故答案為：堿；
（6）Al的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，生成的鹽的化學(xué)式為NaAlO₂，
故答案為：NaAlO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．