Question

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為_______________。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl₂、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為_____________。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于___________________________。
（4）I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的空間構型為_____________________，中心原子雜化類型為________________。
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆［可寫成(HO)₅IO］的酸性由強到弱的順序為____________（填序號）。
（6）鹵化物RbICl₂在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為______________________。

Answer 1

（1）4s²4p⁵。   （2）IBr> ICl> Cl₂。    （3）HF分子間形成氫鍵。
（4）V形（或角形），sp³。    （5）①>②>③。     （6）RbCl。

試題分析：（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為4s²4p⁵。（2）Cl₂、IBr、ICl屬于分子晶體，結構相似的分子晶體熔沸點高低由相對分子質量決定，所以沸點由高到低的順序是IBr> ICl> Cl₂。（3）F是非金屬行非常強的元素，因此HF可以形成分子間氫鍵，所以存在二聚分子(HF)₂。（4）中心一個I原子形成2個δ鍵和2對孤對電子，則價層電子數(shù)=4，sp³雜化，所以VSEPR模型為正四面體，除去2對孤對電子，空間構型為V型。（5）分子中非羥基氧的個數(shù)越多，含氧酸的酸性越強，則③的酸性最弱，非羥基氧的個數(shù)相同時，看中心原子的電負性，電負性越強，酸性越強，Cl的電負性大于I，所以①>②>③。（6）晶格能的大小由離子的半徑和所帶電荷決定，離子的半徑越小，所帶電荷越大，則晶格能越大，所以A應該是RbCl。
點評：本題難度小，所考知識都是書本的基礎知識。