硒被稱(chēng)為主宰生命的元素之一，人們研究開(kāi)發(fā)了一種含有鈣、鐵、鋅、硒的保健品。對(duì)此下列對(duì)法正確的是（   ）
A．四種元素均處于第四周期，且均是主族元素
B．H2Se比H2O熱穩(wěn)定性好
C．單質(zhì)鈣能從FeSO4溶液中置換出鐵
D．保健品為人體提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素
D

試題分析：A項(xiàng)鐵和鋅不是主族元素；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越好，H2O比H2Se穩(wěn)定；鈣非�；顫�，直接與水反應(yīng)，不能置換鐵；D項(xiàng)正確。
點(diǎn)評(píng)：屬于簡(jiǎn)單題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

131  53I是一種人工放射性核素，下列關(guān)于131  53I的說(shuō)法正確的是（   ）
A．質(zhì)子數(shù)為78B．中子數(shù)為53
C．與127 53I互為同位素D．核外電子數(shù)為131

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：

若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為            。
（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點(diǎn)高低比較為          ，原因是          。
（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為          。
（4）寫(xiě)出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為           。
（5）W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）____________，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）__   __ >      >        。
（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為                。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：                       。
（3）在10 L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1 mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D2的濃度為0.01 mol·L-1，同時(shí)放出約177 kJ的熱量，則平衡時(shí)LD2的轉(zhuǎn)化率為      ；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                ；此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。
(4) 有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式        ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（   ）
①質(zhì)子數(shù)  ②中子數(shù)   ③質(zhì)量數(shù)  ④核電荷數(shù)  ⑤核外電子數(shù)
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個(gè)電子，D含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答
（1）A、B、D的化學(xué)式分別是A          ；B          ；D                               
（2）已知8gD與O2完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出445kJ的熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                                      
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無(wú)色氣體生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式                           
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應(yīng)中二氧化錳做      劑
③當(dāng)C分別發(fā)生①和②兩個(gè)反應(yīng)時(shí)，若都有1molC完全反應(yīng)，①和②兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是：           

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銫（CS）及其化合物的敘述不正確的是
① 碳酸銫加熱分解為二氧化碳和氧化銫。    ② 氫氧化銫是一種強(qiáng)堿。
③ 無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它易溶于水。   ④ 銫只存在一種氧化物。
A．①②B．③④C．①③D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知化合物A和金屬單質(zhì)B反應(yīng)生成C和D的同時(shí)放出大量的熱；若將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍                  。
（2）寫(xiě)出D、E的化學(xué)式：D               、E              
（3）寫(xiě)出H2O2的電子式：                     ，及E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式                                        。
（4）寫(xiě)出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      
（5）寫(xiě)出F溶液中陽(yáng)離子檢驗(yàn)方法：                                      
離子方程式為                                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______________。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)____________。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于___________________________。
（4）I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為_(kāi)____________________，中心原子雜化類(lèi)型為_(kāi)_______________。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可寫(xiě)成(HO)5IO］的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________（填序號(hào)）。
（6）鹵化物RbICl2在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案