【題目】I.羰基硫(COS)可作為熏蒸劑,分子結(jié)構(gòu)與CO2相似。回答下列問題:
(1)碳原子的核外電子排布式為____________;組成羰基硫的元素中,半徑最大的原子其核外有_____種不同能量的電子。
(2)羰基硫為___(填“極性”或“非極性”)分子,羰基硫的電子式為_____________。
(3)解釋穩(wěn)定性CO2大于CS2的原因________________________________________。
II.密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
(4)已知逆反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示,則t0時改變的條件可能是_____________或________________。
(5)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是___(填“放”或“吸”)熱反應(yīng),平衡常數(shù)K將____(填“增大”、“減小”或“不變”);若在反應(yīng)體系中通入一定量SO2(g),判斷平衡移動的方向并解釋原因。 ________________________
【答案】 1s22s22p2 5 極性 C=O雙鍵鍵能大于C=S雙鍵鍵能,所以穩(wěn)定性CO2大于CS2 加入催化劑 縮小容器體積(增大壓強(qiáng)) 放 減小 向左移動,因為SO2與H2S反應(yīng),使c(H2S)降低,所以向左移動。
【解析】(1)碳原子核電荷數(shù)為6,核外電子排布式為1s22s22p2,C、O、S三個原子中,S原子電子層最多,S的原子半徑最大;核外電子排布為:1s22s22p63 s23p4,硫原子原子其核外有5種不同能量的電子;正確答案:1s22s22p2 ; 5。
(2)羰基硫分子結(jié)構(gòu)與類似,為直線型結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)式為:,則COS 的電子式為;因O、S得電子的能力不同,它為含C、O之間與C、S之間的極性鍵的極性分子,正確答案:極性; 。
(3)原子半徑:S>C>O,所以C=O雙鍵鍵能大于C=S雙鍵鍵能,所以穩(wěn)定性CO2大于CS2 ;正確答案:C=O雙鍵鍵能大于C=S雙鍵鍵能,所以穩(wěn)定性CO2大于CS2。
II.(4)t0時,逆反應(yīng)速率突然增大,且不變,說明平衡不動,由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng),所以可以縮小容器體積,由于催化劑對平衡移動無影響,但是可以加快反應(yīng)速率,因此也可以加入催化劑;正確答案:加入催化劑; 縮小容器體積(增大壓強(qiáng))。
(5)根據(jù)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) 反應(yīng),該反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,升高溫度,H2S濃度增加,反應(yīng)向左進(jìn)行,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)K將減小;若在反應(yīng)體系中通入一定量SO2(g),因為SO2與H2S反應(yīng),使c(H2S)降低,所以向左移動;正確答案:放 ;減小;向左移動,因為SO2與H2S反應(yīng),使c(H2S)降低,所以向左移動。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)如圖判斷,下列說法正確的是( )
A.氫氣的燃燒熱△H=﹣241.8 kJmol﹣1
B.2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g) 所具有的總能量低
C.液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJmol﹣1
D.H2O(g)生成H2O(l)時,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 | SO2中混有SO3 |
B | 向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y | 先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解 | Y可能是CO2氣體 |
C | AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液 | 沉淀變黑色 | Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍(lán)色,后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡: I3-I2+I- |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行
C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量
D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應(yīng)生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量
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【題目】實驗室保存下列物質(zhì)的方法中,不正確的是
A.少量金屬鈉保存在煤油中
B.濃硫酸保存在敞口試劑瓶中
C.FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D.硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存
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【題目】A原子的L層比B原子L層少3個電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子多5個,由此AB可形成( )
A.離子化合物B2A3B.離子化合物B3A2C.共價化合物B3A2D.共價化合物B2A3
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【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6(相對分子質(zhì)量176),人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸.在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右.某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測定實驗分析報告.(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白) ⑴測定目的:測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量.
⑵測定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣
(1)實驗用品及試劑 ①儀器和用品(略)
②試劑:指示劑(填名稱),濃度為7.50×10﹣3molL﹣1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等.
(2)實驗過程 ①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用.
②用(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑.
③用左手控制滴定管的(填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶
液顏色變化,直到滴定終點.滴定至終點時的現(xiàn)象是 .
(3)數(shù)據(jù)記錄與處理 若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是mol/L.從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?(填“是”或“不是”或“可能是”)
(4)問題討論:下列操作會導(dǎo)致所測維生素C的含量偏高的是(填字母編號).
A.若滴定結(jié)束后讀數(shù)采用仰視
B.若錐形瓶用待測橙汁潤洗過
C.若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗
D.若錐形瓶中含有少量水.
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【題目】豆干是一種健康的休閑食品,市面上某種豆干的配料表有:①大豆,②植物油,③食用鹽,④白砂糖,⑤檸檬黃。
(1)富含蛋白質(zhì)的是_________(填序號,下同);
(2)富含油脂的是_________;
(3)富含糖類的是_________;
(4)屬于著色劑的是________。
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【題目】鉻鐵礦的成分主要為FeCr2O4,另含有少量Al2O3和SiO2。從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物,并獲得副產(chǎn)物的工藝流程如下:
已知“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2,其中NaFeO2極易水解。試回答下列問題:
(1)“濾渣1”為紅褐色沉淀,其化學(xué)式為_________________;向濾液①中加H2SO4“調(diào)pH”的目的:一是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72- ;二是____________________________。
(2)“煅燒”鉻鐵礦時,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)根據(jù)右圖溶解度(S)~溫度(T)曲線判斷,對濾液②進(jìn)行的最佳“分離”方法為_________(填序號)。
A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾 C.蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾
(4)“反應(yīng)”的離子方程式為_______________________________。
(5)Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子[CrCln(H2O) 6-n]x+。0.0015 mol [CrCln(H2O) 6-n]x+與氫離子交換樹脂(HR)完全發(fā)生離子交換:
[CrCln(H2O) 6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O) 6-n]+xH+,生成的H+可與25.00 mL0.1200 mol·L -1NaOH溶液恰好中和。則該配離子的化學(xué)式為__________________。
(6)已知25℃時,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。則使Cr3+恰好完全沉淀,即溶液中c(Cr3+) =1.0×10-5 mol·L -1時,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的最小值a為多少? (列式計算)____________________________________________。
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