【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學式是C6H8O6(相對分子質量176),人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸.在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右.某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測定實驗分析報告.(請?zhí)顚懹嘘P空白) ⑴測定目的:測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量.
⑵測定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣
(1)實驗用品及試劑 ①儀器和用品(略)
②試劑:指示劑(填名稱),濃度為7.50×10﹣3molL﹣1的I2標準溶液、蒸餾水等.
(2)實驗過程 ①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標準碘溶液待用.
②用(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑.
③用左手控制滴定管的(填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶
液顏色變化,直到滴定終點.滴定至終點時的現(xiàn)象是 .
(3)數(shù)據(jù)記錄與處理 若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是mol/L.從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?(填“是”或“不是”或“可能是”)
(4)問題討論:下列操作會導致所測維生素C的含量偏高的是(填字母編號).
A.若滴定結束后讀數(shù)采用仰視
B.若錐形瓶用待測橙汁潤洗過
C.若取標準液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗
D.若錐形瓶中含有少量水.
【答案】
(1)淀粉溶液
(2)酸式滴定管或移液管;活塞;錐形瓶中溶液顏色的變化,最后一滴標準液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘不褪色
(3)5.625×10﹣3;不是
(4)ABC
【解析】解:(1)②利用I2氧化維生素C,根據(jù)碘使淀粉顯藍色的性質,應選擇淀粉作指示劑,
所以答案是:淀粉溶液;(2)②橙汁呈酸性,用酸式滴定管取用,向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑;
所以答案是:酸式滴定管或移液管;
③在滴定時左手控制活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點;根據(jù)反應的原理,當出現(xiàn)溶液變藍色時,維生素C已全部參加了反應,滴定終點現(xiàn)象為:最后一滴標準液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘不褪色,
所以答案是:活塞,錐形瓶中溶液顏色的變化,最后一滴標準液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘不褪色;(3)15ml標準碘溶液含有碘的質量為:254g/mol×0.015L×7.5×10﹣3molL﹣1=28.575mg
設20.0mL待測橙汁中維生素C的質量為X
C6H8O6+ | I2→C6H6O6+2H++2I﹣ |
176 | 254 |
x | 28.575mg |
解得:X=19.8mg
則1L中含維生素C的物質的量為: × =5.625×10﹣3molL﹣1,所以,則此橙汁中維生素C的濃度是5.625×10﹣3molL﹣1,純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右,此軟包裝橙汁不是純天然橙汁,
所以答案是:5.625×10﹣3molL﹣1;不是;(4)A.若滴定結束后讀數(shù)采用仰視測定溶液體積增大,測定結果偏高,故A正確;
B.若錐形瓶用待測橙汁潤洗過,待測溶液溶質增大,消耗標準溶液體積增大,測定結果偏高,故B正確;
C.若取標準液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗,消耗標準溶液體積會增大,測定結果會偏高,故C正確;
D.若錐形瓶中含有少量水,對測定結果無影響,故D錯誤;
所以答案是:ABC.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________,b_________。
(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管,試回答下列問題
①處所發(fā)生反應的離子方程式:____________________;
②處的現(xiàn)象:____________________;
③處所發(fā)生反應的離子方程式:__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結論:Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.羰基硫(COS)可作為熏蒸劑,分子結構與CO2相似。回答下列問題:
(1)碳原子的核外電子排布式為____________;組成羰基硫的元素中,半徑最大的原子其核外有_____種不同能量的電子。
(2)羰基硫為___(填“極性”或“非極性”)分子,羰基硫的電子式為_____________。
(3)解釋穩(wěn)定性CO2大于CS2的原因________________________________________。
II.密閉容器中,發(fā)生反應:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
(4)已知逆反應速率隨時間變化如圖所示,則t0時改變的條件可能是_____________或________________。
(5)該反應達到平衡后,其他條件不變,升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是___(填“放”或“吸”)熱反應,平衡常數(shù)K將____(填“增大”、“減小”或“不變”);若在反應體系中通入一定量SO2(g),判斷平衡移動的方向并解釋原因。 ________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H,甲醇的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示.下列有關說法正確的是( 。
A.△H<0
B.從Y點到Z點可通過升高溫度實現(xiàn)
C.從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)
D.600 K時,Y點甲醇的v正<v逆
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解為相對分子質量相等的B、C,其中B分子中含有 3個甲基,則A、B、C中能與氫氧化鈉溶液反應的物質最多有(不考慮立體異構)
A. 10種 B. 8種 C. 6種 D. 4種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH 溶液,溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-) 的變化關系如右圖所示。下列說法錯誤的是
A. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a
B. M、N 兩點所示的溶液中,水的電離程度相同
C. Q點消耗的NaOH 溶液的體積等于HA 溶液的體積
D. N 點溶液加水稀釋,減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題: I.將等物質的量的A、B混合放于2L的密閉容器中,發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).經(jīng)5min后達到平衡,平衡時測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol/(Lmin).則:
(1)x= .
(2)前5min內(nèi)B的反應速率v(B)= .
(3)平衡時A的轉化率為 .
(4)II.水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H. 已知:K(300℃)<K(350℃),則該反應是熱反應.
(5)上述反應在t0時刻達到平衡,在t1時刻改變某一條件后正反應速率(ν正)隨時間的變化如下圖所示,填出對應的編號.
①縮小容器體積; ②降低溫度
(6)已知反應①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g) 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 , 該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1和K2表示).
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