下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是
A．25℃時(shí)，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)
B．25℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)
D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)
C

試題分析：A．25℃時(shí)，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí)違背溶液呈電中性原理。應(yīng)該為c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＝c(H＋)。錯(cuò)誤。B. 在溶液中存在水解平衡：B-+H2O  HB+OH-。pH＝8,c(H+)=10-8mol/Lc(OH-)=10-6mol/L根據(jù)溶液呈電中性原理c(Na＋) + c(H+)＝c(B－)+ c(OH-)，c(Na＋) －c(B－)＝c(OH-)－c(H+)=9.9×10－7mol/L.錯(cuò)誤。C.根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋) + c(H+)= c(OH-)+ 2c(CO32－)+ c(HCO3－)；根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)。代入第一個(gè)式子可得c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)。正確。D對(duì)于同種濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽，酸越強(qiáng)，鹽水解的程度就越小，鹽溶液的pH就越小。若同溫下，pH相同時(shí)，則生成鹽的酸的酸性越強(qiáng)，該酸產(chǎn)生的鹽的濃度就越大。酸性：CH3COOH> H2CO3>C6H5OH> HCO3－.所以同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa) >c(NaHCO3) >c(C6H5ONa) >c(Na2CO3)。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生用濃度為0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：
(A)移取20．00 mL待測(cè)的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液潤(rùn)洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)調(diào)節(jié)液面至O或0刻度以下，記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
回答下列問(wèn)題：
（1）正確操作的順序是                             (填編號(hào))
（2）實(shí)驗(yàn)室可提供下列濃度的KOH濃液，應(yīng)選用的是              。(填編號(hào))
A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L
（3）(A)操作中量取待測(cè)液的儀器是                    o
（4）(B)操作的目的是                ．
（5）(F)操作中判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                        。
（6）（B）如被省略所測(cè)結(jié)果               (填“偏大”、“偏小”、“不變”)．
（7）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成        ,該物質(zhì)水溶液PH        7，其水溶液中離子濃度大小排序?yàn)?u>                                           
（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充滿溶液                                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的          。
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為     。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是         。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是               。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于         處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于          處。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(  )
A．明礬溶液加熱
B．CH3COONa溶液加熱
C．氨水中加入少量NH4Cl固體
D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述，正確的是
A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)＋c(Cl－)
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c()＋c()<0.1 mol·L－1
C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)
D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c()>c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫(xiě)下列空白)：
(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水電離出的
c(H＋)；
(4)25°C時(shí)，如果取0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，下列哪種情況可使Mg(OH)2(s)的量減少(　　)
A．加入MgCl2溶液B．加入少量NaOH
C．加入NH4NO3溶液D．加入K2S溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

25 ℃時(shí),將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
①　_________________________; 
②　_________________________; 
③　_________________________。 
(2)溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。 
(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L-1的是　　　,濃度為0.002 mol·L-1的是　　　　。 
(4)　　　　和　　　　兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說(shuō)法不正確的是    (　　)
A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強(qiáng)酸
B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸
C．NaHA溶液中Na＋和HA－的個(gè)數(shù)之比一定大于1∶1
D．NaHA晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是1∶1

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