Question

某學(xué)生用濃度為0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：
(A)移取20．00 mL待測(cè)的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液潤(rùn)洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)調(diào)節(jié)液面至O或0刻度以下，記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
回答下列問(wèn)題：
（1）正確操作的順序是                             (填編號(hào))
（2）實(shí)驗(yàn)室可提供下列濃度的KOH濃液，應(yīng)選用的是              。(填編號(hào))
A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L
（3）(A)操作中量取待測(cè)液的儀器是                    o
（4）(B)操作的目的是                ．
（5）(F)操作中判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                        。
（6）（B）如被省略所測(cè)結(jié)果               (填“偏大”、“偏小”、“不變”)．
（7）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成        ,該物質(zhì)水溶液PH        7，其水溶液中離子濃度大小排序?yàn)?u>                                           
（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充滿溶液                                      

Answer 1

（1）A B D C E F或B D C E A F  （2）C
（3）25mL酸式滴定管
（4）避免滴管上殘留的水稀釋KOH溶液，造成誤差�；蚱渌�合理表述
（5）當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
（6）偏大
（7）碳酸鉀；＞；c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
（8）把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液

試題分析：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，所以順序?yàn)椋篈 B D C E F或B D C E A F
（2）氫氧化鉀溶液溶液中部分氫氧化鉀容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以氫氧化鉀的濃度稍大于0.1mol/L，故C正確。
（3）實(shí)驗(yàn)室中量取20.00mL待測(cè)液鹽酸，需要選用25mL的酸式滴定管。
（4）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档�，所以必須用�?biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次。
（5）本實(shí)驗(yàn)是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。
（6）氫氧化鉀為標(biāo)準(zhǔn)液，如果盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大。
（7）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成碳酸鉀；碳酸鉀溶液中碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7；碳酸鉀溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
（8）堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。