Question

25℃時，2a mol?L^-1氫氟酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A、當pH=3時，溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）

B、當c（F^-）＞c（HF）時，溶液一定呈堿性

C、當pH=3.45時，所加NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)

D、當pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH）^-=2a mol?L^-1

Answer 1

分析：A．pH=3時，c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合溶液的電荷守恒判斷；
B．當pH＞3.45時，c（F^-）＞c（HF），結(jié)合圖象分析；
C．HF為弱酸，恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)成堿性；
D．可根據(jù)pH=4時，溶液電荷守恒判斷．

解答：解：A．pH=3時，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），則c（F^-）＞c（Na⁺），故A錯誤；
B．當pH＞3.45時，c（F^-）＞c（HF），溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B錯誤；
C．HF為弱酸，恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)成堿性，當pH=3.45時HF酸過量，故C錯誤；
D．當pH=4時，c（F^-）=1.6amol/L，c（HF）=0.4amol/L，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），
c（F^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=1.6amol/L，則c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=2amol?L^-1，故D正確．
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，注意把握圖象的曲線變化特點，為解答該題的關(guān)鍵，注意HF為弱電解質(zhì)的特點．