Question

25℃時，2a mol?L^-1HA水溶液中（HA為弱酸）．用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HA）、c（A^-）與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

A、當(dāng)pH=3時，溶液中c（A^-）＞c（Na⁺）

B、當(dāng)c（A^-）＞c（HA），溶液一定呈堿性

C、當(dāng)pH=3.45時，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA）+c（OH^-）

D、當(dāng)pH=4時，溶液中：c（HA）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=2a mol?L^-1

Answer 1

分析：根據(jù)圖象知，當(dāng)pH=3.4時，溶液中c（A^-）=c（HA），pH＞3.4時，溶液中c（A^-）＞c（HA），結(jié)合圖象中c（A^-）、c（HA）的相對大小及pH的關(guān)系結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答．

解答：解：A．當(dāng)pH=3，溶液呈酸性，則溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則c（A^-）＞c（Na⁺），故A正確；
B．根據(jù)圖象知，當(dāng)pH＞3.4時，溶液中c（A^-）＞c（HA），所以溶液不一定成堿性，故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），當(dāng)pH=3.45時，c（HA）=c（A^-），所以得c（Na⁺）+c（H+）=c（HA）+c（OH^-），故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A^-）=2amol/L，當(dāng)pH=4時，所以得c（HA）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=2a mol?L^-1，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確圖象中pH與微粒大小的關(guān)系即可解答，結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析，難度中等，易錯選項是B，當(dāng)c（A^-）＞c（HA），溶液不一定呈堿性，可能為酸性或中性，為易錯點．