Question

12．25℃時，在①0.01mol/L的鹽酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4種溶液中，由水電離出的c（H⁺）的大小關系是（　�。�

• A． ②＞①＞④＞③
• B． ①=②=③=④
• C． ②=③＞①=④
• D． ②＜①＜③＜④

Answer 1

分析 酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，根據(jù)c（H⁺）_水=c（OH^-）_水，結合Kw的公式計算．

解答 解：酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，
①0.01mol•L^-1 的鹽酸中c（H⁺）=0.01mol•L^-1，c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L；
②pH=2的醋酸中c（H⁺）=0.01mol•L^-1，c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L；
③pH=12的氨水中c（OH^-）=0.01mol•L^-1，c（H⁺）_水=$\frac{{K}_{W}}{C（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L；
④0.01mol•L^-1 的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol•L^-1，c（H⁺）_水=$\frac{{K}_{W}}{C（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L=10^-12mol/L；
則由水電離出的c（H⁺）大小關系①=②=③=④，
故選B．

點評 本題考查溶液中水電離的氫離子濃度的計算，注意把握酸或堿如何影響水電離、以及溶液中氫離子濃度的計算方法是解本題關鍵，酸中水電離出的c（H⁺）和堿中水電離出的c（OH^-）的計算是學習難點，題目難度中等．