【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：

（1）2 min末SO3的濃度；

（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。

【答案】（1）1.2 mol/L（2） 0.6 mol/(L·min)

【解析】

（1）計算參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算生成的三氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算；

（2）根據(jù)v=計算。

（1）2min末測得容器中有1.6mol SO2，則參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物質(zhì)的量為2.4mol，三氧化硫的濃度為=1.2mol/L；

（2）根據(jù)v=可知，v（SO2）==0.6mol/（Lmin）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大

B. 一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小

C. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

D. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知如圖中H是無色液體，號稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體。

（1）C的化學(xué)式是___。

（2）D和E都是大氣污染物，D轉(zhuǎn)化成E的化學(xué)方程式是___。

（3）E和H的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100％

C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的方面有廣泛應(yīng)用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))，結(jié)合如圖圖像回答問題。

①此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。

②反應(yīng)活化能：過程I______過程II (填“>”“=”或“<”)

③過程II溫度—轉(zhuǎn)化率圖如圖，下列說法合理的是_____。

A.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應(yīng)發(fā)生

B.溫度高于650°C催化劑燒結(jié)，活性減弱

C.及時分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率

(2)甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛往行含量檢測及污染處理。

①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應(yīng)式為_________

②氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合以如圖圖像分析春季(水溫約15℃)應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為________。

(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入的甲醇，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g)，若起始壓強為101kPa， 達到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%， 則反應(yīng)平衡的常數(shù)Kp= ______。(用平衡分壓代替平衡農(nóng)度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，忽略其它反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子

Ni2+

Al3+

Fe3+

Fe2+

開始沉淀時(c=0.01 mol·L1)的pH

沉淀完全時(c=1.0×105 mol·L1)的pH

7.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列問題：

(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是______________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________。

(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是______________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即

“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為______________。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出計算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0 mol·L1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是______________。

(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯乙醛是基本有機合成原料之一，是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗。

查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl

②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

相對分子質(zhì)量

46

147.5

163.5

64.5

熔點/℃

－114.1

－57.5

58

－138.7

沸點/℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

微溶于水，可溶于乙醇

回答下列問題：

(1)儀器E的名稱是____，冷凝水的流向是____口進水（填“a”或“b”）。

(2)有同學(xué)認為該裝置存在一處缺陷，應(yīng)在BC之間加一干燥裝置，理由是____。

(3)該裝置C控制反應(yīng)溫度在70℃左右，可采用____加熱的方法；

(4)裝置D干燥管的作用為____，裝置D燒杯中的試劑是____。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，從C中的混合物中分離出Cl3CCOOH的方法是（填名稱）____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點如表中所示：

物質(zhì)

BN

AIN

GaN

熔點/℃

3000

2200

1700

試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因___________________________________。

（2）N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。

（3）鉻原子的最高能層符號是_______，其價電子軌道表示式為____________________。

（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。

（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結(jié)構(gòu)式__________________________.

（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子， Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形. 工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質(zhì)反應(yīng)來提取Au單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________ 。

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