【題目】已知如圖中H是無色液體，號稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質，E是紅棕色氣體。

（1）C的化學式是___。

（2）D和E都是大氣污染物，D轉化成E的化學方程式是___。

（3）E和H的反應中，氧化劑和還原劑的質量比是___。

【答案】NH3 NO＋O2=2NO2 1∶2

【解析】

H是無色液體，號稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質為N2，E是紅棕色氣體，經(jīng)過兩步氧化得到判斷為NO2，結合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3，依據(jù)判斷的物質回答問題。

H是無色液體，號稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質為N2，E是紅棕色氣體，經(jīng)過兩步氧化得到判斷為NO2，結合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3；

(1)C的化學式為NH3；

(2)D和E都是大氣污染物，NO轉化為NO2的化學方程式分別是2NO+O2=2NO2；

(3)E和H反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，依據(jù)元素化合價變化分析可知，一氧化氮為還原產(chǎn)物，硝酸為氧化產(chǎn)物，所以氧化劑和還原劑的質量比是1:2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。

回答下列問題：

(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。

(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發(fā)生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應選擇____________作為電解質。

陽離子

u∞×108/(m2·s1·V1)

陰離子

u∞×108/(m2·s1·V1)

Li+

4.07

4.61

Na+

5.19

7.40

Ca2+

6.59

Cl

7.91

K+

7.62

8.27

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極�？芍�，鹽橋中的陽離子進入________電極溶液中。

(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L1。石墨電極上未見Fe析出�？芍姌O溶液中c(Fe2+)=________。

(5)根據(jù)(3)、(4)實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為_______，鐵電極的電極反應式為_______。因此，驗證了Fe2+氧化性小于________，還原性小于________。

(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為____________。

(2)Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是____________。

化合物

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

377

﹣24.12

38.3

155

(3)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負性大小順序是__________；金屬離子與氧離子間的作用力為__________，Ca2+的配位數(shù)是__________。

(4)一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I﹣和有機堿離子，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中__________的空間位置相同，有機堿中，N原子的雜化軌道類型是__________；若晶胞參數(shù)為a nm，則晶體密度為_________g·cm-3(列出計算式)。

(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產(chǎn)生單質鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖(c)所示，用離子方程式表示該原理_______、_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年北京奧運會主體育場“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程。“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884 塊ETFE 膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關說法正確的是

A.合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B.已知Ga 處于IIIA 族，可推知氮化鎵化學式為GaN

C.用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，V2O5作還原劑

D.ETFE 膜()是由一種單體加聚而成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當電解質中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強，利用這一性質，有人設計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質的濃度差，是由一種物質從高濃度向低濃度轉移而產(chǎn)生的。)其中，甲池為3 molL1 的AgNO3溶液，乙池為1 molL1的AgNO3溶液，A、B均為Ag 電極。實驗開始先斷開K1閉合K2發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法不正確的是

A.實驗開始先斷開K1，閉合K2，此時向B電極移動

B.斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等

C.當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1一段時間后B電極的質量增加

D.當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：

（1）2 min末SO3的濃度；

（2）2 min內SO2的平均反應速率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

氣體

溶液

A．

H2S

稀鹽酸

B．

HCl

稀氨水

C．

NO

稀H2SO4

D．

CO2

飽和NaHCO3溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。據(jù)此對溴水與乙醛發(fā)生的有機反應類型進行如下探究，請你完成下列填空：

Ⅰ.猜測：

（1）溴水與乙醛發(fā)生取代反應；

（2）溴水與乙醛發(fā)生加成反應；

（3）溴水與乙醛發(fā)生___反應。

Ⅱ.設計方案并論證：

為探究哪一種猜測正確，某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：

方案1：檢驗褪色后溶液的酸堿性。

方案2：測定反應前用于溴水制備的Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量。

（1）方案1是否可行？___？理由是___。

（2）假設測得反應前用于溴水制備的Br2的物質的量為amol，

若測得反應后n(Br-)=___mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；

若測得反應后n(Br-)=___mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；

若測得反應后n(Br-)=___mol，則說明猜測（3）正確。

Ⅲ.實驗驗證：某同學在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入過量AgNO3溶液，得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應生成有機物與AgNO3不反應)。根據(jù)計算結果，推知溴水與乙醛反應的離子方程式為___。

Ⅳ.拓展：

請你設計對照實驗，探究乙醛和乙醇的還原性強弱(填寫下表)。

實驗操作步驟

實驗現(xiàn)象

結論

___

___

___

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