2．下列事實與元素周期律相關知識無關的是（　�。�
A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液變藍
B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH） 3的堿性依次減弱
C．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰
D．F2和H2 暗處化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或點燃

分析 A．Br、I元素位于同一主族，原子序數(shù)越大，單質的氧化性越弱，則溴單質的氧化性大于碘單質，溴能夠將碘離子氧化成碘單質；
B．金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強；
C．焰色反應為元素的性質，與元素周期律知識無關；
D．非金屬性越強，單質與氫氣化合越容易．

解答 解：A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液變藍，說明溴單質的氧化性大于碘單質，因為Br、I元素位于同一主族，原子序數(shù)越大對應單質的氧化性越弱，與元素周期律知識有關，故A不選；
B．金屬性Na＞Mg＞Al，則最高價氧化物對應水合物的NaOH、Mg（OH）2、Al（OH） 3的堿性依次減弱，與元素周期律知識有關，故B不選；
C．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰，為元素的性質，與元素周期律知識無關，故C選；
D．非金屬性F＞Cl，則氟氣的氧化性大于氯氣，與氫氣化合時F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2 化合比F2難，需光照或點燃，與元素周期律知識有關，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系及應用，題目難度中等，明確元素周期律內容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．1999年11月7日在蘭州召開的一次能源地質國際研討會傳出訊息：“可燃冰”將幫助人類擺脫日益臨近的能源危機．“可燃冰”是水與天然氣相互作用形成的晶體物質，主要存在于冰土層和海底大陸坡中：據(jù)測定每0.1m3固體“可燃冰”可釋放出20m3的甲烷氣體．
（1）甲烷燃料電池是一種新型的電池，電池的構造如圖1所示：兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出．

①請寫出甲烷燃料電池中a極的電極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
②此時電池內的總反應方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．
（2）某課外活動小組利用如圖2所示裝置探究甲烷與氯氣的反應．根據(jù)題意，回答下列問題：
①實驗中可觀察的實驗現(xiàn)象有：量筒內壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內黃綠色氣體顏色變淺，量筒內液面上升．
②寫出甲烷與氯氣反應的化學方程式（只寫一個）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；該反應屬于取代反應反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．H +NO3- Fe 2+Na +B．Ag +NO3- Cl -K +
C．K +Ba 2+OH -SO42-D．Cu 2+NH4+ Br -OH -

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在強酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化過程不涉及氧化還原反應的是（　�。�
ABCD
氣缸中燃料燃燒人工吹制玻璃器皿銅石獅秒面出現(xiàn)銅綠酸雨的形成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．含NA個H2SO4分子的濃硫酸與足量銅反應可制得0.5mol SO2
C．15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體，體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
（1）已知還原性：Mg＞Si，上述反應仍能發(fā)生的原因是1200℃時反應生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應方向移動，故能發(fā)生
刪除．
（2）由圖，推測上述反應正向為吸熱（填“吸熱”或“放熱”） 反應；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg（g）的濃度將不變（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，下列說法正確的是bc（填序號）．
a．反應物不再轉化為生成物       b．爐內Ca2SiO4與CaO•MgO的質量比保持不變
c．平衡常數(shù)到達最大值           d．單位時間內，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
（4）若還原爐容積為400m3，原料中煅白質量為9.6t，5小時后，測得煅白的轉化率為50%，計算這段時間內Mg的生成速率0.025 mol/（L•h）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物水化物酸性強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z依次減弱
C．非金屬性：X＞Y＞Z
D．陰離子還原性：X-＜Y2-＜Z3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向50mL0.5mol•L-1NaOH溶液中加入某種濃度的稀硫酸，測得加入稀硫酸的體積與反應放出的熱量關系如圖所示（不考慮熱量損失），該稀硫酸中硫酸的物質的量濃度為（　�。�
A．0.5mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.25mol•L-1D．0.1mol•L-1

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