17．下列變化過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
ABCD
氣缸中燃料燃燒人工吹制玻璃器皿銅石獅秒面出現(xiàn)銅綠酸雨的形成
A．AB．BC．CD．D

分析 反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)，若不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．燃料的燃燒都屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．人工吹制玻璃器皿，不存在元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．銅獅表面出現(xiàn)銅綠，Cu、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．酸雨在形成過(guò)程中，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化，S、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．將食物儲(chǔ)存在冰箱里
B．用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)
C．往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液
D．用純鋅代替粗鋅與1 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將5.4g Ag跟30.0ml 10.0mol/L的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a molH+，則 此時(shí)溶液中含NO3-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．（0.05+a） molB．0.5a molC．0.1a molD．2a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molB．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
C．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．44g CO2含有的O原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識(shí)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)
B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH） 3的堿性依次減弱
C．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰
D．F2和H2 暗處化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或點(diǎn)燃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖表示某高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷．關(guān)于該高分子化合物的推斷正確的是（　　）
A．3種單體通過(guò)加聚反應(yīng)聚合B．形成該化合物的單體只有2種
C．其中一種單體為D．其中一種單體為1，5-二甲基苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO．為了減輕大氣污染科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，即 2NO+2CO?2CO2+N2．
為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t1℃下，在一等容的密閉容器中，用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表（CO2和N2的起始濃度為0）．
時(shí)間 （s）012345
c（NO）  （×10-4，mol/L）10.04.502.501.501.001.00
c（CO）  （×10-3，mol/L）3.603.052.852.752.702.70
回答下列問(wèn)題：
（1）已知在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ（N2）=1.42×10-4mol/（L•s）．
（3）t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（4）假設(shè)在密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是cd（選填答案編號(hào)）．
a．選用更有效的催化劑             b．升高反應(yīng)體系的溫度
c．降低反應(yīng)體系的溫度          d．縮小容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw=1×10-12，該溫度＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），其理由是水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數(shù)增大．該溫度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液呈堿（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來(lái)的c（OH-）=10-7mol•L-1．

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