【題目】如圖中A~H都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其中,常溫下A能使鐵或鋁鈍化,B是固體非金屬單質(zhì),C為水,D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體,F(xiàn)是金屬單質(zhì),G可以用作耐火材料,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E ,H .
(2)寫出A溶液與B反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
試寫出E與F的反應(yīng)方程式: .
【答案】(1)CO2;SO3;
(2)C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O;2Mg+CO22MgO+C.
【解析】
試題分析:常溫下A能使鐵或鋁鈍化,A為濃硝酸或濃硫酸,B是固體非金屬單質(zhì),C為水,D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體,則A為濃硫酸,B為碳,D為SO2,E為CO2,H為SO3,F(xiàn)是金屬單質(zhì),G可以用作耐火材料,則F為Mg,G為MgO,據(jù)此解答
解:常溫下A能使鐵或鋁鈍化,A為濃硝酸或濃硫酸,B是固體非金屬單質(zhì),C為水,D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體,則A為濃硫酸,B為碳,D為SO2,E為CO2,H為SO3,F(xiàn)是金屬單質(zhì),G可以用作耐火材料,則F為Mg,G為MgO.
(1)E為CO2,H為SO3,故答案為:CO2;SO3;
(2)A溶液與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O,
E與F的反應(yīng)方程式:2Mg+CO22MgO+C,
故答案為:C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O;2Mg+CO22MgO+C.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等,B原子核外有三個能級,每個能級上的電子數(shù)相同。D、E為同主族元素,且E的原子序數(shù)是D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素F基態(tài)原子價層電子排布式為____________。
(2)B、C、D第一電離能由小到大的順序為______________。(用元素符號表示)
(3)A與其它元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的電子式為 ;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的18電子化合物有 (寫出其中兩種的化學(xué)式)。
(4)BE2分子中,按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有 ;B原子的雜化軌道類型為 ;寫出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子 。
(5)F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,即面心立方堆積和體心立方堆積,其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm,則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為______________,F(xiàn)原子配位數(shù)之比為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是
A. 乙醇、乙酸均能與 Na 反應(yīng)放出 H2,二者分子中官能團相同
B. 乙烯和苯都能與 H2 發(fā)生加成反應(yīng),說明二者均含有碳碳雙鍵
C. 苯可以在空氣中燃燒,但不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D. 乙醇在銅催化作用下,能發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )
A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇的燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣與水反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(16分)25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________。
(2)同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為__________。
(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中,寫出反應(yīng)的離子方程式:_______。
(4)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)
① ______;②______;
③_______;④_______。
(5)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù):理由是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中不正確的是( )
A.反應(yīng)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O過程中的能量變化情況符合如圖
B.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O
C.化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài)
D.催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率,又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示:
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中,且每個能級中的電子總數(shù)相同 |
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng) |
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍 |
W原子的第一至第六電離能分別為: I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1 |
Q為前四周期中電負性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列問題:
(1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為_____________,其第一電離能比Z元素原子的第一電離能________(填“高”或“低”)
(2)X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點_______________(填“高”或“低”),理由是___________________
(3)光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應(yīng)有W(OH)4]-生成,則W(OH)4]-中存在_______(填字母)
a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_________;晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有___________個。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物,相對分子質(zhì)量從幾萬到幾百萬。下圖為丙氨酸分子結(jié)構(gòu)模型,下列關(guān)于丙氨酸的說法正確的是
A.它是由四種元素組成的有機高分子化合物
B.每個丙氨酸分子中含有13個原子核
C.丙氨酸分子中含有3個碳原子
D.丙氨酸分子中氮、氧元素的質(zhì)量比為1:2
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com