【題目】下列關于化學反應與能量的說法中不正確的是（ ）

A．反應Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O過程中的能量變化情況符合如圖

B．氫氧燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O

C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài)

D．催化劑既能加快化學反應速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】

試題分析：A．Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應為吸熱反應；

B．氫氧燃料電池的總反應為氫氣與氧氣反應生成水；

C．當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變；

D．催化劑對化學平衡移動無影響．

解：A．Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，圖象符合，故A正確；

B．氫氧燃料電池的總反應為氫氣與氧氣反應生成水，其反應方程式為：2H2+O2=2H2O，故B正確；

C．化學平衡狀態(tài)是正、逆反應速率相等，反應混合物各組分的濃度、含量等不變的狀態(tài)，故C正確；

D．催化劑能加快化學反應速率，但是催化劑對化學平衡移動無影響，所以不能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率，故D錯誤．

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是

A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2

C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于以下物質(zhì)熔點比較正確的是

A．NaCl＞BaCl2＞金剛石＞S＞Hg

B．金剛石＞BaCl2＞NaCl＞S＞Hg

C．金剛石＞NaCl＞BaCl2＞S＞Hg

D．金剛石＞BaCl2＞NaCl＞Hg＞S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是

A. 常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B. 單質(zhì)c具有強氧化性

C. 穩(wěn)定性：d＞e D. f受熱易分解為d和e

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H都是中學化學中常見的物質(zhì)，其中，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，G可以用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：E ，H ．

（2）寫出A溶液與B反應的化學方程式： ．

試寫出E與F的反應方程式： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(11分）已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一個容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol·L-1，放出熱量bkJ。

（1）此反應平衡常數(shù)表達式為______；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將_____（填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度______W mol· L-1 （填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之間滿足關系_____（用代數(shù)式表示）

(3）能說明反應己達平衡狀態(tài)的是_____

A．濃度c(Z)=2c(Y2) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆（X2）=2 v正(Y2) D．容器內(nèi)的密度保持不變

(4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始休積相同），相同溫度下起始加入2molX2和lmol Y2達到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將______(填變大、變小或不變)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，能證明A金屬比B金屬活潑性強的是

A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B. A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多

C. 1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多

D. 常溫時，A能從冷水中置換出H2，而B不能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料。

（1）一定條件下，H2 、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2（g）＋2CO（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有________。

A．v（H2）＝2v（CO）

B．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化

C．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

（2）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關系如下圖1所示。

①合成甲醇的反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為________，p1和p2的大小關系為______。

③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_______ L。

④ CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關系如上圖2所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250 ℃ 、1．3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯是一種重要的有機化工原料，下列關于苯的敘述不正確的是

A. 分子式為C6H6

B. 屬于不飽和烴

C. 能在空氣中燃燒

D. 無色無毒的液體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案