將14.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL，求該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算出14.4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=
n
V
計算出該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；
根據(jù)m=ρV計算出溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=
m溶質(zhì)
m溶液
×100%計算出該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：14.4g NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=
14.4g
40g/mol
=0.36mol，
該氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=
0.36mol
0.1L
=3.6mol/L；
100mL密度為1.219g/mL的溶液質(zhì)量為：m=1.219g/mL×100mL=121.9g，
該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω=
14.4g
121.9g
×100%≈11.8%，
答：該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為3.6mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.8%．
點(diǎn)評：本題以溶液的配制考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式及量之間的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在第7秒時分別測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ（NH3），并繪成如圖曲線．
（1）A、B、C、D、E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（3）從T1到T2變化時，v正
 
v逆；T3 時，v正
 
v逆（填寫“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時間020406080100
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=
 
mol?L-1，在0～20s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬之一．請回答下列問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，上述反應(yīng)生成的磁性固體與過量濃硝酸反應(yīng)后的溶液中含有的鹽的化學(xué)式為
 
．
（2）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式（只寫生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無需寫出）
 
．
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是
 
．
（3）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全）
 
（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，正確的有
 
（填序號）
①試液
KSCN溶液
顏色無變化
H2O2溶液
溶液變?yōu)檠t色
結(jié)論：試液中含有Fe2+
②試液
BaCl2溶液
白色沉淀
稀HNO3
沉淀不溶解
結(jié)論：試液中含有SO42-
③Ba（OH）2溶液
逐滴加入稀硫酸
溶液的導(dǎo)電能力先減弱后增強(qiáng)
結(jié)論：Ba（OH）2和H2SO4之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)
④稀硫酸
純鋅片
產(chǎn)生少量氣泡
CuSO4溶液
產(chǎn)生大量氣泡，
結(jié)論：CuSO4是鋅與稀硫酸反應(yīng)的催化劑
（2）現(xiàn)有三位同學(xué)分別利用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反應(yīng)制取少量漂白粉，設(shè)計了三套實驗裝置：

已知：溫度稍高即發(fā)生如下副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
1．請寫出制備氯氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移．
 

2．三位同學(xué)所設(shè)計的裝置都有優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，請從你的角度分析甲同學(xué)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)．優(yōu)點(diǎn)：
 
．
缺點(diǎn)：
 
．請從上述裝置的A-G的組成中選取合理的部分組裝一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序（按氣流從左到右的方向）是
 
．
3．近幾年歐美發(fā)達(dá)國家使用了一種更安全、高效的殺菌消毒物質(zhì)二氧化氯．它對水中的重金屬離子和氰化物都有很高的去除效果．二氧化氯可以將氰化物轉(zhuǎn)化成兩種空氣成分氣體．請寫出過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”，下同）；使用催化劑則平衡
 
移動，反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，
KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（4）7℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計算反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄糖的分子式
 
，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明它具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)SO3；③液態(tài)的醋酸；④鋁；⑤BaSO4固體；⑥純蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KNO3，請回答下列問題（填序號）：
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
．   
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（3）能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為
 
，所含原子數(shù)目之比為
 
，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為
 
，它們的質(zhì)量之比為
 
．

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同步練習(xí)冊答案