Question

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡

 

移動（填“向左”“向右”或“不”，下同）；使用催化劑則平衡

 

移動，反應(yīng)的△H

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：O₂ （g）=O₂⁺（g）+e-△H₁=1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e-?PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺P_tF₆^-（s）=O₂⁺（g）+P_tF₆^-（g）△H₃=482.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺P_tF₆^-（s）的△H=

 

．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

 

．（已知25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，
K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（4）7℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．計算反應(yīng)2NO₂（g）═N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)影響平衡的因素分析判斷平衡移動；
（2）利用已知反應(yīng)，據(jù)蓋斯定律解答；
（3）根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅和銨根離子；
（4）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式k=

[N2O4]

[NO2]2

來計算．

解答： 解：（1）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，為保持恒壓，體積增大，平衡向逆向進(jìn)行；催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變，
故答案為：向左；不移動；不變；
（2）已知①O₂ （g）=O₂⁺（g）+e-△H₁=1175.7kJ?mol^-1
②PtF₆（g）+e-?PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
③O₂⁺P_tF₆^-（s）=O₂⁺（g）+P_tF₆^-（g）△H₃=482.2kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，①+②-③得：
O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺P_tF₆^-（s）△H=-77.6 kJ?mol^-1，故答案為：-77.6 kJ?mol^-1；
（3）溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，所以氫氧化銅先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和銨根離子，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（4）平衡時，c（NO₂）=0.030 0mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.012 0mol?L^-1，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)k=

[N2O4]

[NO2]2

=

0.012

0.032

=13.3，
答：該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為13.3．

點(diǎn)評：本題考查了影響化學(xué)平衡移動的因素、蓋斯定律、沉淀的溶度積、化學(xué)平衡常數(shù)，題目難度中等．