Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
：
Ⅱ：如圖甲、乙是電化學實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCI溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應式
 
，電子的移動方向為
 
；
②乙中總反應的離子方程式為
 
，Cl-移向
 
電極（填Fe或C）；
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為：
 
；
②如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
 
（填寫物質(zhì)的化學式）
 
g．
考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算,原電池和電解池的工作原理
專題：化學反應中的能量變化,電化學專題
分析：I：根據(jù)蓋斯定律，觀察目標方程式可知，①×2+②+③，即得到3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g），故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ?mol-1；
II：（1）①根據(jù)裝置可知甲是原電池，乙是電解池．由于氯化鈉溶液顯中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，石墨是正極，氧氣得到電子，方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，電子由負極出正極入，所以電子由鐵經(jīng)導線移向石墨；
②根據(jù)乙中電子流向可知，石墨和電源的正極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電．鐵和電源的負極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電．所以總反應式為2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑，陰離子向陽極移動，所以向石墨極移動；
（2）①鐵是活潑的金屬，作負極失電子發(fā)生氧化反應；
②乙中陽極是OH-放電，生成氧氣．陰極是銅離子放電，生成銅，總反應式為：2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
 2H2SO4+2Cu+O2↑．反應中生成氫離子的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol/L=0.02mol，所以根據(jù)方程式可知生成銅是0.1mol，因此要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.01mol氧化銅或0.01mol碳酸銅，其質(zhì)量是分別為0.8g、1.24g．
解答： 解：Ⅰ：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律計算，①×2+②+③，得到總反應的熱化學方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol；
故答案為：-246.4kJ/mol；
II：（1）①根據(jù)裝置可知甲是原電池，乙是電解池．由于氯化鈉溶液顯中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，石墨是正極，氧氣得到電子，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電子由負極出正極入，所以電子由鐵經(jīng)導線移向石墨；
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；經(jīng)導線移向石墨；
②根據(jù)乙中電子流向可知，石墨和電源的正極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電．鐵和電源的負極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電．所以總反應式為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑，陰離子向陽極移動，所以向C極移動，
故答案為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑；C；
（2）①鐵是活潑的金屬，作負極，所以電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；
故答案為：Fe-2e-=Fe2+；
②乙中陽極是OH-放電，生成氧氣．陰極是銅離子放電，生成銅，總反應式為2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
 2H2SO4+2Cu+O2↑．反應中生成氫離子的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol/L=0.02mol，所以根據(jù)方程式可知生成銅是0.1mol，因此要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.01mol氧化銅或0.01mol碳酸銅，其質(zhì)量是分別為：0.01mol×80g/mol=0.8g、0.01mol×124g/mol=1.24g，
故答案為：CuO或CuCO3；0.8或1.24．
點評：本題考查了蓋斯定律和熱化學方程式的計算應用，原電池電解池的原理分析判斷，在守恒計算分析應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：
①溶液滴在pH試紙上，呈紅色
②將少許溶液加入銅片和硫酸，有無色氣體產(chǎn)生，此氣體與空氣混合，立即變成紅棕色
③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀
④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解．根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中（　　）
A、②中無色氣體中有NO，可能含CO2
B、③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
C、肯定存在的離子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的離子是 Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能確定的離子是K+、Cl-
D、②中紅棕色氣體通入水中發(fā)生反應的離子方程式為：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

俗話說“酒是陳的香”，這是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室，我們可以用下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式
 
．
（2）濃硫酸的作用是
 
、
 
．
（3）飽和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某種雜質(zhì)，該反應的離子方程式為
 
．
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是為了防止
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采取的實驗操作是
 
．
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有
 
（填序號）
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖．請回答：

（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
 
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
 
．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有
 

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫          C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：
 
，
該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
，當溫度升高時，K值
 
（增大、減小、無影響）．
（3）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，請計算此時H2的轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、Al（OH）4-（或AlO2-）
Ⅰ．往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）該溶液中一定不存在的陽離子是
 
．
（2）該溶液中一定不存在的陰離子是
 
．
（3）m→n反應的離子方程式為
 
．
（4）溶液中含有的陽離子對應的物質(zhì)的量比為
 
．
Ⅱ．經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化鐵溶液，請寫出有關(guān)反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種．試回答下列問題．
（1）原溶液中是否有SiO32-？
 
（填“有”或“沒有”），判斷理由是
 
．（用離子方程式表示）
（2）生成的氣體中一定有
 
．它具有的性質(zhì)是
 
（填字母序號）．
A、無色無味    B、無色有刺激性氣味  C、屬于大氣污染物  D、難溶于水
E、能被NaOH溶液吸收
（3）原溶液中可能含有的陰離子是
 
．
（4）溶液中減少的離子是
 
，原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應的熱化學方程式為：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
請計算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）2mol O3和3molO2的質(zhì)量
 
（填“相等”“不相等”或“無法判斷”）；分子數(shù)之比為
 
；原子數(shù)之比為
 
；在相同條件下的體積之比為
 

（2）等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
 

（3）所貼標簽為7%（密度為1.043g?mL-1）的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
 

（4）相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為dg?cm-3，則該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空．
（1）E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．E的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
基態(tài)E2+的核外電子排布式為
 
 E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示．微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有
 



（2）Se的基態(tài)原子價電子軌道表示式是
 
；Mn2+離子的電子排布式
 
；CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C．Si．H的電負性由大到小的順序為
 
．
（3）請寫出與N元素的單質(zhì)互為等電子體的分子．離子的化學式
 
、
 
（各寫一種）
（4）氧元素與多種元素具有親和力，所以形成化合物的種類很多①氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
 
②根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是
 
；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為
 

（5）科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應，得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各種原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的電子式是
 
．

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同步練習冊答案