Question

（1）2mol O₃和3molO₂的質(zhì)量

 

（填“相等”“不相等”或“無法判斷”）；分子數(shù)之比為

 

；原子數(shù)之比為

 

；在相同條件下的體積之比為

 

（2）等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

 

（3）所貼標簽為7%（密度為1.043g?mL^-1）的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

 

（4）相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為dg?cm^-3，則該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)m=nM計算O₂和O₃的質(zhì)量，進而比較二者質(zhì)量的大��；根據(jù)數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；根據(jù)O₃和O₂的物質(zhì)的量以及分子的組成來計算原子的物質(zhì)的量，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比；
（2）生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，即生成硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1：2：3，然后利用Al₂（SO₄）₃～3BaSO₄↓、ZnSO₄～BaSO₄↓、Na₂SO₄～BaSO₄↓來計算；
（3）根據(jù)C=

1000ρw

M

計算；
（4）根據(jù)飽和溶液的溶解度S可以計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=

S

100+S

，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系c=

1000ρw

M

計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）2molO₃的質(zhì)量為2mol×48g/mol=96g，3molO₂的質(zhì)量為3mol×32g/mol=96g，故二者質(zhì)量相等；2molO₃和3molO₂的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，即分子數(shù)之比為2mol：3mol=2：3；2molO₃中

1000×1.043×7%

36.5

=原子的物質(zhì)的量為2mol×3=6mol，3mol O₂的中原子的物質(zhì)的量為3mol×2=6mol，所含氧原子的數(shù)目之比為6mol：6mol=1：1；同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故2molO₂和與3molO₃的體積之比為2mol：3mol=2：3，
故答案為：相等；2：3；1：1；2：3；
（2）由生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，即生成硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1：2：3，
設(shè)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量分別為n、2n、3n，
則Al₂（SO₄）₃～3BaSO₄↓            
  1            3
  

n

3

            n
ZnSO₄～BaSO₄↓
 1      1
2n      2n
Na₂SO₄～BaSO₄↓
  1       1
  3n      3n
又硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的體積相同，
則濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即為

n

3

：2n：3n=1：6：9，
故答案為：1：6：9；
（3）C=

1000ρw

M

=

1000×1.043×7%

36.5

=2mol/L，
故答案為：2mol/L；
（4）該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：ω=

S

100+S

，
該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000ρw

M

=

1000d S 100+S

M

mol/L=

1000Sd

M(100+S)

mol/L，
故答案為：

1000Sd

M(100+S)

mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的換算、明確反應(yīng)中物質(zhì)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉同種物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比、同體積的不同溶液的濃度之比等于物質(zhì)的量之比來解答．