12．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響．
（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入B．
A．硫酸鉀     B．硫酸錳      C．氯化錳    D．水．

分析 實(shí)驗(yàn)一：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格相同，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對(duì)反應(yīng)速率的影響；影響反應(yīng)速率的還有溫度，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)只能改變一個(gè)條件，其它條件必須相同；
（2）根據(jù)圖示裝置及選取的試劑可知，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭ㄟ^(guò)測(cè)定反應(yīng)生成氫氣快慢進(jìn)行判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
實(shí)驗(yàn)二：（1）影響反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度外，催化劑也影響反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)產(chǎn)物中錳離子隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度變化較大，反應(yīng)前加入硫酸錳，根據(jù)反應(yīng)速率大小判斷錳離子是否在該反應(yīng)中起到催化作用．

解答 解：實(shí)驗(yàn)一：（1）根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響；溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，故根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持溫度相同；
故答案為：探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；溫度相同；
（2）根據(jù)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭ㄟ^(guò)測(cè)量生成氣體的量來(lái)研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L 及2mol/L的足量稀硫酸反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積，可以說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，
故答案為：測(cè)定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積；
實(shí)驗(yàn)二：（1）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響最快的是催化劑，故猜想還可能是催化劑的影響，故答案為：Mn2+的催化作用；
（2）反應(yīng)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中，濃度變化較大的為錳離子，所以選擇的可以做催化劑的試劑應(yīng)該含有錳離子，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)只能改變一個(gè)條件，其它條件必須相同，否則無(wú)法得出正確結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1771年，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系
B．化學(xué)科學(xué)與其他科學(xué)分支的聯(lián)系不密切
C．化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類(lèi)將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中
D．化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好，a的名稱(chēng)是分液漏斗，b的名稱(chēng)是圓底燒瓶；
（2）寫(xiě)出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
（3）C的作用是除去氧氣（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣；
（4）寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：
已知：
密度
（g/cm3）		熔點(diǎn)
（℃）		沸點(diǎn)
（℃）		溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①請(qǐng)書(shū)寫(xiě)A中環(huán)己醇制環(huán)己烯的化學(xué)反應(yīng)方程式．
②A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
③試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯的揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上 層（填“上”或“下”），分液后用C（填入編號(hào)）洗滌．
A．KMnO4溶液          B．稀H2SO4           C．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是除去水分．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C．
A．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是B、C．
A．用酸性高錳酸鉀溶液B．用金屬鈉C．測(cè)定沸點(diǎn)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫(xiě)出A中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Br2=2FeBr3；C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）觀察到D中的現(xiàn)象是有霧狀物質(zhì)出現(xiàn)；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴；，寫(xiě)該化學(xué)方程式：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液或石蕊試液，現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變紅色則能證明．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba（OH）2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
�。篕2SO4、Na2CO3、KCl
其中記錄結(jié)果合理的是（　�。�
A．甲B．乙C．丙D．丁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．人的生命活動(dòng)必不可少的元素稱(chēng)為必需元素（也稱(chēng)為“生命元素”），目前已經(jīng)確認(rèn)的必需元素共27種．根據(jù)這些元素在人體中含量的高低，可分常量元素和微量元素．N，Cl，Ca等屬于常量元素，Cu，Zn等屬于微量元素，而Al不是人體必須的微量元素．
回答下列問(wèn)題：
（1）Zn的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，N與其左右相鄰元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）由N，C，S三種元素組成的負(fù)一價(jià)離子中，所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，且硫原子只形成了一個(gè)共價(jià)鍵的電子式為．
（3）Al與Cl能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3，熔點(diǎn)為190℃的化合物Q，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1atm，t℃時(shí)的密度為5.00g/L，次條件下氣體摩爾體積為53.4L/mol，則Q的化學(xué)式為Al2Cl6，Q中含（填“含”或“不含”）配位鍵，氯化鋁屬于分子（填所屬晶體類(lèi)型）晶體．
（4）Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在0℃1.01×105Pa下，有關(guān)H2、N2、O2三種氣體的敘述正確的是（　�。�
A．其密度之比等于物質(zhì)的量之比
B．其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C．等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比
D．等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如表（部分）：
元素

性質(zhì)		8O16SSe52Te
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851 390
主要化合價(jià)-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑（nm）0.0740.1020.1160.143
單質(zhì)與H2反應(yīng)點(diǎn)燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
回答下列問(wèn)題：
（1）S2-的電子式為．
（2）氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)（填強(qiáng)或弱）．請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：2H2S+O2=2S↓+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案