【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng),在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是 ClO3-和 Cl-,在 75℃以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和 Cl-。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3),并測定其純度。(夾持裝置已省略)
a 為濃鹽酸,b 為MnO2,c 為飽和食鹽水, d 為 30%KOH 溶液,e 為 NaOH 溶液
回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性后,添加藥品,待裝置 III 水溫升至 75℃開始反應(yīng)。
①裝置 II 的作用為_____________________________________。
②若取消裝置 II,對本實(shí)驗(yàn)的影響是___________________。
③從裝置 III 的試管中分離得到 KClO3 粗產(chǎn)品,其中混有的雜質(zhì)是 KClO 和_____________(填化學(xué)式)。
(2)為測定產(chǎn)品 KClO3 的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟 1:取 3.00g 樣品溶于水配成 250mL 溶液。
步驟 2:取 25.00mL 溶液于錐形瓶中,滴加足量H2O2 溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液 1~2 分鐘,冷卻。
步驟 3:加入過量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3- +6I- +6H+= Cl-+3I2+3H2O)
步驟 4:加入指示劑,用 0.600mol/LNa2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL。(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
步驟 2 中除去 ClO-的離子方程式是_________________。
②樣品中 KClO3 的貭量分?jǐn)?shù)為_____。(保留三位有效數(shù)字,KClO3 式量:122.5)
【答案】除去氯氣中混有的氯化氫氣體,避免影響產(chǎn)率 氯化氫氣體進(jìn)入裝置Ⅲ消耗KOH,使KClO3產(chǎn)量降低 KCl ClO-+ H2O2Cl-+O2↑+H2O 81.7%
【解析】
氯氣與堿溶液反應(yīng),在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是 ClO3-和 Cl-,在 75℃以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和 Cl-。裝置Ⅰ制備氯氣,裝置Ⅱ使用飽和食鹽水除去氯化氫氣體,氯氣通入裝置Ⅲ進(jìn)行反應(yīng),裝置Ⅳ用于尾氣處理。
(1)①根據(jù)分析,裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體,避免影響產(chǎn)率;②若取消裝置 II,氯化氫氣體進(jìn)入裝置Ⅲ消耗KOH,使KClO3產(chǎn)量降低;③在 75℃以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和 Cl-,故從裝置 III 的試管中分離得到 KClO3 粗產(chǎn)品,其中混有的雜質(zhì)是KClO和KCl;
(2) ①堿性條件,ClO-有強(qiáng)氧化性,ClO3-氧化性較弱, H2O2溶液可以氧化ClO-而不能氧化ClO3-,從而可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定含量。滴加足量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-,該過程中ClO-被還原為Cl-,H2O2溶液被氧化為O2,故發(fā)生的離子反應(yīng)式為ClO-+ H2O2Cl-+O2↑+H2O;②根據(jù)離子反應(yīng)式定量關(guān)系式ClO3-~3I2 ~6S2O32-,故消耗20.00mL 0.600mol/L Na2S2O3物質(zhì)的量為0.012mol,則25.00mL樣品溶液KClO3物質(zhì)的量為0.002mol,則250mL溶液KClO3物質(zhì)的量為0.02mol,所含質(zhì)量2.45g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,達(dá)到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol。
(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____________。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_________。
(3)10 s末,生成物D的濃度為________。
(4)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”):
①降低溫度____;②增大A的濃度_____;③恒容下充入氖氣________。
(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)_________。
A.v(B)=2v(C)
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C.A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D.器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的B的同時(shí)生成2n mol的D
(6)將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s)NH3(g)+HI(g),2HI(g)H2(g)+I2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol·L1,c(HI)=4mol·L1,則NH3的濃度為_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”夾持裝置未畫出、固體易升華的說法正確的是
A. 加熱時(shí),中封管內(nèi)固體消失
B. 加熱時(shí),中溶液變紅,冷卻后又變?yōu)闊o色
C. 加熱時(shí),中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)的漂白性
D. 加熱又冷卻的過程中,屬于物理變化,屬于化學(xué)變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知海水中的溴含量約為 65 mg·L-1,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:
(1)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出 Br2,利用了溴的_______(填序號)。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(2)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請?jiān)跈M線上填入正確的化學(xué)計(jì)量數(shù):
___Br2 +___=___ + ___Br- +___CO2↑
(3)上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收,再用氯氣氧化,然后 進(jìn)行蒸餾,則溴與二氧化硫的水溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的有________________(填字母)。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)向一密閉容器中充入1 molN2和3 molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,下列有關(guān)說法正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為氨
B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和),下列說法正確的是( )
A.點(diǎn)②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
B.點(diǎn)③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
C.點(diǎn)④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol·L-1
D.點(diǎn)⑤所示溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。它是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸,可溶于氨水、濃鹽酸,并生成配合物NH4[CuCl2];能在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅的流程圖及實(shí)驗(yàn)裝置圖。
實(shí)驗(yàn)藥品:銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。
(1)請寫出①的化學(xué)方程式____________________________________。
(2)本實(shí)驗(yàn)中通入O2的速率不宜過大,宜選擇下圖中的____(填字母序號)方案,并說明選擇該裝置的理由__________________________________________。
(3)電爐加熱升溫至50℃時(shí)停止加熱,反應(yīng)快速進(jìn)行,當(dāng)燒瓶中液面上方的現(xiàn)象為_____時(shí),停止通入氧氣,打開瓶塞,沿C口傾出反應(yīng)液于l000mL大燒杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。
(4)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)過程中,下列說法正確的是_________________。
A 實(shí)驗(yàn)開始時(shí),溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度可能低于室溫。
B 流程中過濾操作,可以采用真空抽濾的方式,洗滌固體可以用95%的酒精。
C 該實(shí)驗(yàn)流程中,殘液中補(bǔ)充HCl的主要作用是抑制產(chǎn)物的水解。
D 反應(yīng)裝置中使用長導(dǎo)管的目的是防止三頸燒瓶內(nèi)氣壓過大。
(5)氯化亞銅的定量
①稱取成品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中,不斷搖動;
②待樣品溶解后,加水50mL,鄰菲羅啉指示劑2滴;
③立即用0.l0 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)并記錄讀數(shù),再重復(fù)實(shí)驗(yàn)二次,測得數(shù)據(jù)如下表。(已知:CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ,Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+)
實(shí)驗(yàn)序號 | 1 | 2 | 3 |
滴定起始讀數(shù)(mL) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
滴定終點(diǎn)讀數(shù)(mL) | 24.70 | 24.95 | 24.85 |
④數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得CuCl的純度為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.36 | 0.48 | 0.50 | 0.50 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。
(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量,用符號E表示,單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3 kJ·mol-1
若使46 g液體酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為
A. -(3Q1-Q2+Q3) kJB. -0.5(Q1+Q2+Q3) kJ
C. -(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJD. -(Q1+Q2+Q3) kJ
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com