【題目】現(xiàn)向一密閉容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為氨

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

【答案】C

【解析】

A、合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡后物質(zhì)濃度不變，依據(jù)起始量和轉(zhuǎn)化率方向，平衡濃度不一定相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，選項(xiàng)C正確；D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T 時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，

反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

250

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前的v正＞v逆

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.18g和的混合物中，所含中子數(shù)為 10 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3 中含有的氧原子數(shù)目為 0.3 NA

C.物質(zhì)的量濃度為 0.1molL﹣1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣個(gè)數(shù)為 0.2 NA

D.一定條件下，2.3g 的金屬鈉完全與氧氣反應(yīng)時(shí)生成 3.6g 產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為 0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

（1）M的分子式為__________。

（2）M分子中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。

（3）下列有關(guān)M的敘述正確的是________(填字母代號(hào))。

A．在濃硫酸存在時(shí)加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

B．在酸性條件下可發(fā)生水解，得到兩種不同的有機(jī)物

C．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D．該有機(jī)物1 mol與足量氫氣充分反應(yīng)，最多消耗8 mol氫氣

（4）請(qǐng)寫出M與過(guò)量熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H= -a kJ·mol—1 ， 在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)放出的熱量小于a kJ B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝1∶2∶2

C.X的消耗速率與Z的消耗速率相等 D.氣體的密度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是 ClO3－和 Cl－，在 75℃以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO－和 Cl－。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測(cè)定其純度。(夾持裝置已省略)

a 為濃鹽酸，b 為MnO2，c 為飽和食鹽水， d 為 30%KOH 溶液，e 為 NaOH 溶液

回答下列問(wèn)題：

(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置 III 水溫升至 75℃開始反應(yīng)。

①裝置 II 的作用為_____________________________________。

②若取消裝置 II，對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是___________________。

③從裝置 III 的試管中分離得到 KClO3 粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是 KClO 和_____________(填化學(xué)式）。

(2)為測(cè)定產(chǎn)品 KClO3 的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟 1：取 3.00g 樣品溶于水配成 250mL 溶液。

步驟 2：取 25.00mL 溶液于錐形瓶中，滴加足量H2O2 溶液充分振蕩以除盡ClO－。然后煮沸溶液 1～2 分鐘，冷卻。

步驟 3：加入過(guò)量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3－ +6I－ +6H+= Cl－+3I2+3H2O)

步驟 4：加入指示劑，用 0.600mol/LNa2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL。(2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)

步驟 2 中除去 ClO－的離子方程式是_________________。

②樣品中 KClO3 的貭量分?jǐn)?shù)為_____。(保留三位有效數(shù)字，KClO3 式量：122.5)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.8mol/L，下列說(shuō)法正確的是

A.2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.9mol/L

B.用物質(zhì)D表示的反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)

C.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.8mol/(L·s)

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋是

A. 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中容易生銹

B. 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 紅棕色的 NO2，加壓后氣體顏色先變深后變淺

D. 工業(yè)利用反應(yīng)：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金屬鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA

D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為11，則電解過(guò)程中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.002NA

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