常溫下向四份0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液中分別加入少量冰醋酸、硫酸氫鈉固體、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體（忽略溶液體積及溫度變化），則溶液中
c(Ac-)
c(Na+)
變化正確的是（　�。�
A、增大、增大、不變、減小
B、增大、減小、增大、減小
C、減小、增大、增大、減小
D、增大、減小、不變、減小
考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：醋酸鈉溶液中存在水解平衡：Ac-+H2O?HAc+OH-，根據(jù)移動(dòng)水解平衡移動(dòng)的因素來回答判斷．
解答： 解：醋酸鈉溶液中存在水解平衡：Ac-+H2O?HAc+OH-，少量冰醋酸，醋酸濃度變大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，鈉離子濃度不變，醋酸根離子濃度增大，所以比值增大；加入硫酸氫鈉固體，增大氫離子離子會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以醋酸根離子減小，鈉離子濃度不變，所以比值減��；加入醋酸鈉固體，水解程度減小，比值增大；加入氫氧化鈉固體，水解平衡正向移動(dòng)，醋酸根濃度減小，鈉離子濃度增大，所以比值減小，所以比值的變化是：增大、減小、增大、減小；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解平衡的影響因素知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫衡容條件，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　　）
A、混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
B、混合氣體的密度不再變化
C、生成4mol B的同時(shí)消耗2mol C
D、氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃，0.1mol?L-1的CH3COONa溶液已達(dá)平衡，為了使CH3COO-的水解程度減小，溶液的pH值增大，可加入的物質(zhì)是（　　）
A、CH3COONa
B、H2O
C、鹽酸
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　�。�
①20g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②常溫下，4g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A、5個(gè)B、2個(gè)C、3個(gè)D、4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、向0.1L 5mol/L亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L 7 mol?L-1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3?H2O+5SO32-+5H2O
C、FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3?H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M（OH）3都是難溶的兩性氫氧化物．在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦中．用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）．發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸
B、鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸
C、鎵濃度小，不沉淀
D、Al（OH）3是難溶物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、向漂白粉上加入較濃的鹽酸，產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明該漂白粉已經(jīng)失效
B、向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含SO42-
C、向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液變血紅色，說明FeCl2完全被氧化成FeCl3
D、向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：
2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線
 
（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）
 
，v（逆）
 
．（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v（NO2）=18mol/（L?min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L?s），則
 
中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是
 
，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率
 
，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為
 
．

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