鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M（OH）3都是難溶的兩性氫氧化物．在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦中．用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）．發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸
B、鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸
C、鎵濃度小，不沉淀
D、Al（OH）3是難溶物
考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：M（OH）3酸的越弱，則其電離出氫離子的程度越小，則MO2-越易結(jié)合H+，據(jù)此分析解答．
解答： 解：M（OH）3酸的越弱，則其電離出氫離子的程度越小，則MO2-越易結(jié)合H+，用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，說明AlO2-易結(jié)合氫離子，則鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，明確酸的強(qiáng)弱與酸根離子結(jié)合氫離子難易之間的關(guān)系即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向溶液Na2FeO4中加入稀H2SO4產(chǎn)生氧氣：4FeO42-+2OH-=4Fe2++3O2↑+10H2O
B、向溶液NH4Al（SO4）2中滴入溶液Ba（OH）2恰好使（SO4）2-沉淀完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C、向溶液Mg（HCO3）2中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
D、向溶液Fe（NO3）2中加入稀氫碘酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下向四份0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液中分別加入少量冰醋酸、硫酸氫鈉固體、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體（忽略溶液體積及溫度變化），則溶液中
c(Ac-)
c(Na+)
變化正確的是（　　）
A、增大、增大、不變、減小
B、增大、減小、增大、減小
C、減小、增大、增大、減小
D、增大、減小、不變、減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，下列各溶液中有關(guān)粒子濃度的說法正確的是（　�。�
A、pH=5的NaHSO3溶液：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B、pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合：c（H+）＞c（OH-）
C、pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）水電離=1.0×10-12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫疊氮酸（HN3）與醋酸的酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊易發(fā)生爆炸生成N2．關(guān)于HN3有以下說法：①HN3不能與小蘇打水溶液反應(yīng)生成CO2；②固體HN3熔沸點(diǎn)較高；③固體NaN3屬于離子晶體；④NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊．其中正確的是（　　）
A、①②B、②④C、③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三個(gè)燒杯內(nèi)分別盛放0.1mol的鈉、氧化鈉和氫氧化鈉，然后加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則三份溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是（　�。�
A、甲＜乙＜丙
B、丙＜甲＜乙
C、甲=丙＜乙
D、丙＜甲=乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答有關(guān)問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（2）相同條件下，分別取10mL的甲、乙兩溶液，各稀釋到原溶液體積的100倍在圖中分別畫出甲、乙兩溶液的pH隨溶液體積變化的曲線示意圖．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）
 
V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：
 
．
（5）取等體積的甲、乙兩溶液相混合，CH3COOH的電離平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；此時(shí)溶液中c（CH3COO-）
 
c（Cl-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度分別為1mol/L的硫酸、氫氧化鈉溶液各200mL分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為8：9，則甲、乙兩燒杯中加入的鋁的物質(zhì)的量為多少？

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