【題目】某溶液可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等。為了確認溶液的組成，進行如下實驗：

①取100mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g。

②向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶解。則下列結(jié)論不正確的是

A. 原溶液一定存在SO42－、HCO3－、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種

B. 若要證明原溶液中是否存在 Cl－，可在第①步的濾液中加硝酸酸化后再加硝酸銀溶液

C. 加Ba(OH)2溶液中使原溶液中的離子恰好反應(yīng)且完全沉淀時，混合液呈中性

D. 第②步實驗中共消耗0.04mol HCl

【答案】C

【解析】加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g，可知2.33g沉淀為硫酸鋇，則含SO42-為2.33g÷233g/mol=0.01mol，可知4.88g沉淀為硫酸鋇和其它沉淀的混合物，離子濃度均相等，沉淀若為碳酸鋇，則含HCO3-，碳酸鋇的質(zhì)量為0.01mol×197g/mol=1.97g＜4.88g-2.33g=2.55g，沉淀還含有氫氧化鎂，則含Mg2+為=（2.55g-1.97g）÷58g/mol=0.01mol，由電荷守恒可知，一定含Na+、K+中的一種，不能確定是否含Cl-，若Na+、K+均存在，則含Cl-。A．由上述分析可知，一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種，A項正確；B.第①步操作已經(jīng)將SO42-除去，濾液中沒有SO42-，則若要證明原溶液中是否存在 Cl－，可在第①步的濾液中加硝酸酸化后再加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl－，B項正確；根據(jù)上述分析，溶液中有0.01molSO42-、0.01mol HCO3-、0.01molMg2+，使離子恰好反應(yīng)且完全沉淀時，需要0.02mol的Ba(OH)2，加入0.02mol的Ba(OH)2 ，反應(yīng)消耗掉0.03mol的OH－，所以混合液呈堿性，C項錯誤；根據(jù)上述分析，0.01mol的Mg(OH)2消耗0.02mol的HCl，0.01mol的BaCO3消耗0.02molHCl，共消耗0.04molHCl，D項正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=30 mol / L·min

C．υ(B)=0.9 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是( )

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定能導(dǎo)電

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。

（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是 。

（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。

（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。

（5）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。

（6）當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應(yīng)速率 ，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時間 。

（7）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氧化性Fe3+＞I2。向含溶質(zhì)a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A．離子的還原性強弱：Iˉ＞Fe2+＞Clˉ

B．當2a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ

C．當a＝b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）∶c（Clˉ）=1∶2

D．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

B. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)

C. 等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步驟：

①用托盤天平稱取一定質(zhì)量CuSO4固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切

③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．并輕輕搖勻．

⑤裝瓶并貼上標簽

⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)操作步驟的正確順序為(填序號)_________________.

(2)本實驗應(yīng)稱取CuSO4粉末的質(zhì)量為_________g或者稱取CuSO4·5H2O 晶體質(zhì)量為＿克，選用的容量瓶體積為__________mL，使用該儀器的第一步操作是___________.

(3)本實驗用到的基本實驗儀器除天平，容量瓶，燒杯，量簡外還需要__________________.

(4)誤差分析：( 填“偏高”、“ 偏低”，，或“無影響”)

①容量瓶中原來含有少量蒸餾水( )

②為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時。立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容( )

③定容時仰視液面( )

(5)在配得80mL0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入試管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH 溶液，得到的沉淀理論上是______克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：

①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y

②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e－===M2＋

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是( )

A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z

C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【百強�！�2016屆滕州一中12月月考】2015年8月12日天津港危化品爆炸，教訓(xùn)極為深刻。其中化學(xué)品之一是氰化鈉(NaCN)：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50~250mg。氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫(HCN)氣體。處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫出其離子方程式。

①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽(ClO-)： 。

②次氯酸鹽氧化氰化物(CN-)生成氰酸鹽(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-

③過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2： 。

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