Question

【題目】實(shí)驗室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步驟：

①用托盤天平稱取一定質(zhì)量CuSO4固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切

③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．并輕輕搖勻．

⑤裝瓶并貼上標(biāo)簽

⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．

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(1)操作步驟的正確順序為(填序號)_________________.

(2)本實(shí)驗應(yīng)稱取CuSO4粉末的質(zhì)量為_________g或者稱取CuSO4·5H2O 晶體質(zhì)量為＿克，選用的容量瓶體積為__________mL，使用該儀器的第一步操作是___________.

(3)本實(shí)驗用到的基本實(shí)驗儀器除天平，容量瓶，燒杯，量簡外還需要__________________.

(4)誤差分析：( 填“偏高”、“ 偏低”，，或“無影響”)

①容量瓶中原來含有少量蒸餾水( )

②為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時。立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容( )

③定容時仰視液面( )

(5)在配得80mL0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入試管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH 溶液，得到的沉淀理論上是______克．

Answer 1

【答案】(1)①③④②⑥⑤

(2)3.2；5.0；100；驗漏

(3)膠頭滴管；玻璃棒

(4)①無影響；②偏高；③偏低；

(5)0.098(或0.1)

【解析】試題分析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟為：①用托盤天平稱取25.0gCuSO45H2O晶體，放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它溶解并恢復(fù)至室溫；②將制得的溶液通過玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中；③用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；④繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．⑤將瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。可知操作步驟的正確順序為：①③④②⑥⑤，故答案為：①③④②⑥⑤；

(2)配制80mL溶液需選擇100mL容量瓶，所需CuSO45H2O的物質(zhì)的量=" 100mL" × 10-3L/mL × 0.2mol/L =" 0.02mol" ，CuSO4的質(zhì)量=" 0.02mol" × 160 g/mol = 3.2g；CuSO45H2O的質(zhì)量=" 0.02" mol × 250 g/mol= 5.0g；在使用容量瓶之前需要檢查容量瓶是否漏水，故答案為：3.2；5.0；100；驗漏；

(3)根據(jù)操作過程可知：該實(shí)驗中所需儀器為燒杯、天平、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；玻璃棒；

(4)①容量瓶中原來含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對結(jié)果無影響，故答案為：無影響；②在未降至室溫時。立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；③定容時仰視液面，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；

(5)10mL0.2mol/L的CuSO4溶液中含有硫酸銅的物質(zhì)的量=0.01L×0.2mol/L=0.002mol， 10mL0.2mol/L的NaOH 溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.01L×0.2mol/L=0.002mol，二者反應(yīng)后硫酸銅過量，生成0.001mol氫氧化銅沉淀，質(zhì)量為0.001mol×98g/mol=0.098g，故答案為：0.098。