【題目】構造原理揭示的電子排布能級順序,實質(zhì)是各能級能量高低,若以E表示某能級的能量,下列能量大小順序中正確的是( )
A. E(4s)>E(3p)>E(3d)
B. E(3s)>E(3p)>E(3d)
C. E(6s)>E(4f)>E(5d)
D. E(5s)>E(4p)>E(3d)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作能達到相應實驗目的的是
選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | 將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中,觀察溶液顏色變化 | 證明二氧化硫具有漂白性 |
B | 驗證電離H+的能力HClO>HCO3- | 向 NaHCO3溶液中加入新制氯水,觀察溶液中是否有氣泡冒出 |
C | 相同條件下,向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 | 探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響 |
D | 向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液,觀察紅色褪色的快慢 | 證明隨溶液pH的減少,84消毒液的氧化能力增強 |
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【題目】部分短周期元素的有關信息為:
元素代號 | 元素性質(zhì)或原子結構 |
T | 第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍 |
R | 與T 同一族 |
L | L2+與T2-的核外電子數(shù)相等 |
Q | 與L同族 |
Z | 元素最高正價是+3價,與L同周期 |
根據(jù)上表中信息,判斷以下敘述正確的是
A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R
B.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L<Q
C.Z與T形成的化合物具有兩性
D.L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
A.B的單質(zhì)在自然界只有一種核素
B.元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小
C.E的單質(zhì)氧化性最強
D.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
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【題目】下列各組順序的排列錯誤的是 ( )
A. 半徑:F—>Na+>Mg2+>Al3+
B. 沸點:H2O< H2S < H2Se
C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D. 熔點:SiO2>NaCl>CO2
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【題目】實驗室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液,請你參與實驗過程,并完成相關實驗報告(填寫表格中橫線上數(shù)字序號所示內(nèi)容)。
實驗原理 | m=cVM |
實驗儀器 | 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL ① 、膠頭滴管 |
實驗步驟 | (1)計算:溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為 ② g。 |
思考與探究 | (1)實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒,其作用分別是攪拌、 |
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【題目】下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是
A.常溫下都不可用鋁制容器貯存 B.常溫下都能與銅較快反應
C.露置于空氣中,溶液濃度均降低 D.在空氣中長期露置,溶液質(zhì)量均減輕
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【題目】某炔烴經(jīng)催化加氫后,得到2-甲基丁烷,該炔烴是
A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔
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