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【題目】實驗室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，請你參與實驗過程，并完成相關實驗報告(填寫表格中橫線上數(shù)字序號所示內容)。

實驗原理

m=cVM

實驗儀器

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL ① 、膠頭滴管

實驗步驟

（1）計算：溶質NaCl固體的質量為 ② g。
（2）稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。
（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。
（4）轉移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液也都注入儀器①中。
（5） ③ :將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
（6）搖勻：蓋好瓶塞 ，反復上下顛倒，然后靜置。

思考與探究

（1）實驗步驟（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、
④ 。
（2）某同學在實驗步驟（6）后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線，該同學所配置溶液是濃度 ⑤
(填“>”、“=”或“<”)2.00mol/L。

【答案】①容量瓶 ②11.7 ③定容 ④引流 ⑤&lt;

【解析】試題分析：①配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：容量瓶；

②配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要氯化鈉的質量m=2.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g；故答案為：11.7；

③溶解后的溶液轉移到容量瓶后需要定容液面至容量瓶的刻度線，故答案為：定容；

④步驟（4）中溶液沿著玻璃棒流入容量瓶中，故答案為：引流；

⑤蓋好瓶塞，反復上下顛倒，會有部分液體殘留在容量瓶刻度線以上，若再加蒸餾水，相當于稀釋，濃度偏低，故答案為：＜。

練習冊系列答案
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