【題目】有關(guān)右圖裝置的敘述中，正確的是（ ）

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為外接電源的陰極保護(hù)法

B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變

C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動(dòng)[來(lái)

【答案】B

【解析】

試題分析：A、置于M處，此裝置為原電池裝置，因?yàn)殇\比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，減緩鐵的腐蝕，這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故錯(cuò)誤；B、置于N處，構(gòu)成電解池裝置，電解NaOH溶液實(shí)際上電解時(shí)，2H2O2H2↑＋O2↑，溶液為飽和溶液，溶質(zhì)析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，pH不變，故正確；C、構(gòu)成電解池，X為陽(yáng)極，根據(jù)電解原理，陽(yáng)極反應(yīng)式Ag－e－=Ag＋，陰極：Ag＋＋e－=Ag，鐵棒質(zhì)量增加，溶液中離子濃度不變，故錯(cuò)誤；D、構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋，正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，銅棒質(zhì)量增加，電子從鐵經(jīng)外電路流向銅棒，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)《天工開(kāi)物》記載，我國(guó)古代以爐甘石(主要成分是ZnCO3)來(lái)冶煉倭鉛(即鋅),其原理如圖2。已知鋅的熔點(diǎn)420℃、沸點(diǎn)906℃。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

圖1 圖2

A．“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化

B．“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒

C．冶煉時(shí)鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w

D．升煉倭鉛過(guò)程包含分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：

(1)Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋

(2)Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋

(3)Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，

下列離子氧化性比較順序正確的是( )

A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋

C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

（1）CO2的電子式是 。

（2）△H1= kJ/mol，①反應(yīng)正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖，下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②當(dāng)v(CH3OH) = v(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A點(diǎn)大于B點(diǎn)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為__________；T1溫度，反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列單質(zhì)或化合物的描述正確的是

A．明礬溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

B．植物油分子中有碳碳雙鍵，與H2 加成后可以得到人造脂肪

C．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

D．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2molL﹣1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）

A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣濃度基本不變

B. 往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯黃色

C. Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列六種物質(zhì)中：①乙醛②乳酸（）③乙烯④葡萄糖⑤乙醇

（1）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是

（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

（3）同種分子能通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物的是

（4）同種分子能通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問(wèn)題：

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ，其反應(yīng)類(lèi)型為 ．

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為 ．

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下列各項(xiàng)結(jié)構(gòu)的規(guī)律，按此規(guī)律排布第10項(xiàng)的分子式應(yīng)為（ ）

A. C198H146 B. C196H155 C. C196H146 D. C198H155

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