【答案】C
【解析】試題分析:1分子式為:C25H20,2分子式為:C44H34,3分子式為:C63H48,由此規(guī)律得到,C的個(gè)數(shù)為25+(n﹣1)×19,H的個(gè)數(shù)為:20+(n﹣1)×15﹣(n﹣1),據(jù)此第10個(gè)分子式可求.
解:1分子式為:C25H20,2分子式為:C44H34,3分子式為:C63H48,由此規(guī)律得到,C的個(gè)數(shù)為25+(n﹣1)×19,H的個(gè)數(shù)為:20+(n﹣1)×15﹣(n﹣1),據(jù)此第10個(gè)分子式中C的個(gè)數(shù)為:25+(10﹣1)×19=196,H的個(gè)數(shù)為:20+(10﹣1)×15﹣(10﹣1)=146,故分子式為:C196H146,故選C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)右圖裝置的敘述中,正確的是( )
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒,Y為飽和NaOH溶液,開關(guān)K置于N處,保持溫度不變,則溶液的pH保持不變
C.若X為銀棒,Y為硝酸銀溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銀離子濃度將減小
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動(dòng)[來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( )
A.加熱 B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片,改用鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按原子序數(shù)遞增,下列有關(guān)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是( )
A. 失電子能力逐漸增強(qiáng)
B. 化合價(jià)逐漸升高
C. 金屬性逐漸減弱
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 (R、R′、R″是各種烴基)如上式烯烴的氧化反應(yīng),雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂,在斷鍵兩端的碳原子都被氧化成為羧基或酮羰基.由氧化所得的產(chǎn)物,可以推測(cè)反應(yīng)物烯烴的結(jié)構(gòu).今有A、B、C三個(gè)含有雙鍵的化合物,它們被上述溶液氧化:
1molA(分子式C8H16),氧化得到2mol酮D.
1molB(分子式C8H14),氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸.
1molC(分子式C8H14),氧化只得到一種產(chǎn)物,它是一種沒有支鏈的二元羧酸.
請(qǐng)據(jù)此推斷B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:B 、C 、D 、E .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料,以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,F(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化:
(1)聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;
(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型:
② ,反應(yīng)類型是
③ ,反應(yīng)類型是
(3)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯:試管中碎瓷片的作用是 ;導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和 ;試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,另一方面是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的分子式為C9H12, 其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))( )
A.5種 B.6種
C.7種 D.8種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含Fe2+的溶液,從而測(cè)定溶液中Fe2+的濃度,離子反應(yīng)方程式如下,請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填上缺少的反應(yīng)物,并配平:
_______-Fe2++_______MnO+_______===_______Fe3++_______Mn2++_______H2O
(2)在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng):
氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________。
②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后,H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體。其可能的原因是__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.在加熱攪拌條件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B.40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.常溫下,Cd(0H)2和Co(0H)2的混合懸濁液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍
己知:Ksp[Cd(0H)2]=7.2×10-15,Ksp[Co(0H)2]=1.8×10-15
D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)
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