【題目】除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑正確的是

A.NaCl溶液（I2）用CCl4B.硝酸銀溶液（硝酸銅）加銅粉

C.Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液D.CO2（HCl）用NaOH溶液

【答案】A

【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則加四氯化碳萃取可分離，故A正確；
B．硝酸銀與Cu反應(yīng)生成硝酸銅和銀，加銅粉把主要物質(zhì)反應(yīng)掉，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加適量NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；
D．CO2、HCl均能與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故D錯(cuò)誤；
故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13，則下列說法不正確的是( )

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1

C. 所加的燒堿溶液pH＝13

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是

A.氫氧化鈉B.碳酸氫鈉C.氯化鐵D.氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請(qǐng)按要求回答下列問題。N在元素周期表中的位置：____________。元素C、N最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式）。

氨氣應(yīng)用于侯德榜制堿工藝，原理如下圖所示：

（1）過程i通入NH3和CO2的順序是___________。

（2）過程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

（3）制堿副產(chǎn)品NH4Cl可用于生產(chǎn)NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產(chǎn)率很低，原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________。 而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產(chǎn)率的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2（含有少量不溶性雜質(zhì)），利用鋁土礦制備Al（OH）3流程如下（所用化學(xué)試劑均過量）。

下列說法不正確的是

A. Al（OH）3可用作治療胃酸過多

B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3

C. 氣體a成分為CO2

D. 濾液III中溶質(zhì)為Ca（HCO3）2和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol CO2 的質(zhì)量為_____克，其中含有 CO2 分子_____個(gè)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____升。

（2）標(biāo)況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。

（3）已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

（1）若 A 是一種金屬，C 是淡黃色固體，C 的陰陽離子個(gè)數(shù)比為_______；

（2）若 A 為淡黃色固體單質(zhì)，寫出 D 的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

（3）若 A 是化合物，C 是紅棕色氣體，則 A 的化學(xué)式為_____；C 轉(zhuǎn)化為 D 的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____。

（4）若 A 為黑色固體單質(zhì)，C 是空氣中的主要溫室氣體。C 還可以轉(zhuǎn)化為 A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )

A.容量瓶中原有少量的蒸餾水B.移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外

C.溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容時(shí)仰視觀察刻度線和液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. XOH為強(qiáng)堿，MOH、YOH均為弱堿

B. V[HCl(aq)]=15.00mL時(shí)，三種溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOH

C. V[HCl(aq)]=20.00mL時(shí)，三種溶液中水的電離程度：XOH>MOH>YOH

D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時(shí)，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

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