【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOHMOH、YOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. XOH為強(qiáng)堿MOHYOH均為弱堿

B. V[HCl(aq)]=15.00mL時(shí),三種溶液中離子總濃度大小順序:XOH>MOH>YOH

C. V[HCl(aq)]=20.00mL時(shí),三種溶液中水的電離程度:XOH>MOH>YOH

D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時(shí),YOH溶液中:c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

【答案】C

【解析】由圖示,0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOHYOH溶液的pH分別為13、11、9,說(shuō)明XOH完全電離,所以XOH為強(qiáng)堿,MOH、YOH都電離一部分所以MOHYOH均為弱堿,選項(xiàng)A正確。以XOH溶液為例,V[HCl(aq)]=15.00mL時(shí),此溶液存在電荷守恒:c(H+) +c(X+)=c(Cl-)+c(OH-),所以溶液的離子總濃度為2[c(Cl-)+c(OH-)]。三個(gè)溶液都可以重復(fù)如上計(jì)算得到三個(gè)溶液的離子總濃度都是2[c(Cl-)+c(OH-)],因?yàn)榧尤氲?/span>HCl溶液的體積相等所以三個(gè)溶液的c(Cl-),只需要比較c(OH-)即可。由圖示,V[HCl(aq)]=15.00mL時(shí),三種溶液的pH大小順序?yàn)椋?/span>XOH>MOH>YOH,pH越高代表c(OH-)越大,所以V[HCl(aq)]=15.00mL時(shí),三種溶液中離子總濃度大小順序?yàn)?/span>XOH>MOH>YOH,選項(xiàng)B正確。V[HCl(aq)]=20.00mL時(shí),加入的HCl與三種堿都完全中和,得到鹽溶液因?yàn)?/span>XOH是強(qiáng)酸,所以中和得到強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解,所以對(duì)于水的電離應(yīng)該無(wú)影響,而另兩個(gè)堿都是弱堿,中和生成的鹽都水解,對(duì)于水的電離產(chǎn)生促進(jìn)作用,所以V[HCl(aq)]=20.00mL時(shí),三種溶液中水的電離程度是XOH最小,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。V[HCl(aq)]=40.00ml.時(shí),得到HClYCl濃度相等的混合溶液,有電荷守恒c(H+) +c(Y+)=c(Cl-)+c(OH-),與題目選項(xiàng)D的等式聯(lián)立,化簡(jiǎn)得到:c(Cl-)=2c(Y+)+2c(YOH),這是該溶液的物料守恒所以說(shuō)明選項(xiàng)D中的等式正確,即選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所用除雜試劑正確的是

A.NaCl溶液(I2)用CCl4B.硝酸銀溶液(硝酸銅)加銅粉

C.Na2CO3NaHCO3)用HCl溶液D.CO2HCl)用NaOH溶液

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如果此方案正確,那么:

(1)操作④為________,操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。

(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是_______________________________。

(4)操作③的目的是____________,為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________。

(5)操作⑤的目的是____________。

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【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì),若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng),其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

W

X

Y

Z

A

Fe

Fe(OH)2

FeCl3

FeCl2

B

Na

Na202

NaOH

NaCl

C

S

SO2

SO3

H2SO4

D

A1

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

A. A B. B C. C D. D

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,下列說(shuō)法正確的是( )

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B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合氣體中含共價(jià)單鍵的數(shù)目為 4NA

C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 離子數(shù)目之和為 0.1NA

D. 質(zhì)量均為 20g 的 1H218O 與 D2O 中所含中子數(shù)均為 10NA

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B. 1 mol 任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)分子

C. 3.01×1023個(gè)Na的物質(zhì)的量是0.5 mol

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【題目】下列有關(guān)鈉的化合物說(shuō)法正確的是( 。

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