Question

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合如圖的是（　�。�

A．C0₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂0（g）△H＞0

B．CH₃CH₂0H（g）?CH₂=CH₂（g）+H₂0（g）△H＞0

C．2C₆H₅CH₂CH₃（g）+0₃（g）?2C₆H₆CH=CH₂（g）+2H₂O（g）△H＜0

D．C0₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂0（g）△H＜0

Answer 1

分析：由圖象可以看出T₂＞T₁，隨著溫度的升高，水蒸氣的含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應應為放熱反應；P₁＞P₂增大壓強，水蒸氣的含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，以此解答該題．

解答：解：溫度越高，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此T₂＞T₁；同理壓強越大，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此P₁＞P₂；
A．反應時吸熱的可逆反應，升高溫度平衡正移，與圖象不符，故A錯誤；
B．反應是一個體積增大的、吸熱的可逆反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，增大水蒸氣的含量，增大壓強，平衡逆移，水蒸氣的含量減小，不符合圖象，故B錯誤；
C．反應是一個體積增大的、放熱的可逆反應，增大壓強平衡逆移，減少水蒸氣的含量，因此均不符合，故C錯誤；
D．該反應是一個體積減小的、放熱的可逆反應，因此升高溫度平衡向逆反應方向移動，降低水蒸氣的含量；而增大壓強平衡向正反應方向移動，增大水蒸氣的含量，故D正確．
故選D．

點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響及有關圖象的分析和識別，題目難度中等，解答本題的關鍵是能正確分析溫度、壓強對平衡移動的影響．